20xx年九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿單元檢測課件新人教版-資料下載頁
2025-06-17 20:30本頁面
【正文】 2CuO (2)Fe (3)H2+CuO? Cu+H2O (4)X溶液中含有硫酸 ,其與鐵發(fā)生反應(yīng)生成了氫氣 解析 (1)經(jīng)分析 ,反應(yīng)①為銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅的反應(yīng) , 故為化合反應(yīng)。 (2)由于 X溶液中有硫酸銅和硫酸 ,而生成物中 D為淺綠 色溶液 ,說明 D中含 Fe2+,因此 C為金屬鐵。 (3)經(jīng)判斷 ,E應(yīng)為鐵與 X溶液中 的硫酸反應(yīng)生成的氫氣 ,而 B為 CuO,因此物質(zhì) E和 B反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 H2+CuO? Cu+H2O。 (4)通過上面的分析可知 ,產(chǎn)生無色氣體 E的原 因是 X溶液中含有的硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)生成了氫氣。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 (共 12分 ) 20.(12分 )在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí) ,某小組想證明 :稀硫酸與 NaOH溶 液混合后 ,雖然仍為無色溶液 ,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起 完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià)。 ? 圖 10310 (1)探究稀硫酸與 NaOH溶液的反應(yīng) :當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?,溶液由無 色變?yōu)? 色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化 ,確定稀硫酸與 NaOH溶液發(fā) 生了化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)探究上述稀硫酸與 NaOH溶液反應(yīng)后硫酸是否過量 :根據(jù)上述反應(yīng)過 程中溶液變成無色 ,不能確定稀硫酸是否過量 ,同學(xué)們選取紫色石蕊溶 液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 ,請你完成下表 : 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣 ,滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變 稀硫酸過量 請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀硫酸過量 ,你選用 。 (填 藥品名稱 ) 答案 (1)紅 2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O (2)紅 鋅粒 (或氧化銅等 ) 解析 (1)酚酞遇堿變紅色 ,所以向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞后 ,溶 液變?yōu)榧t色 。氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。 (2)硫酸過量時(shí) , 溶液呈酸性 ,能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色 。根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)可知 ,還 可以加入鋅?；蜓趸~等 ,根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷稀硫酸過量。 21.(2022甘肅平?jīng)鲋锌?)(9分 )用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaOH溶液中和 73 g 的稀鹽酸 ,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖 10311所示。 ? 圖 10311 請計(jì)算 : (1)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液配制 5%的氫氧化鈉溶液 100 g,需要水 克。 (2)當(dāng) a為 80時(shí) ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (結(jié)果精確到 %) 四、計(jì)算題 (共 9分 ) 答案 (1)50 (2)設(shè) 80 g 氫氧化鈉與 73 g 稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 x NaOH+HCl? NaCl+H2O 40 80 g 5% x ? =? x= g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=% 答 :略。 405 8 . 580 g 5%x?5 .8 5 g0 g 7 3 g?解析 (1)設(shè)需要水的質(zhì)量為 m,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得 ,100 g 5%=(100 gx)10%,x=50 g。 (2)根據(jù)圖像可知 ,當(dāng) a為 80時(shí) ,鹽酸與氫氧 化鈉恰好完全反應(yīng)。根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,由氫氧化 鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量 ,從而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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