20xx人教版化學(xué)九年級上冊第5單元課題1質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)題-資料下載頁
2024-11-28 14:50本頁面
【導(dǎo)讀】這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對質(zhì)量____________一定等于生成。適當(dāng)?shù)腳___________，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相。同，這個過程叫配平。____________、____________、____________元素。同理，生成9克水，則最少需要H21克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”分析，應(yīng)選B. 依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的。原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學(xué)式為CH4。：在A2+B2====2C中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。g，Y減少8g，均為反應(yīng)物，N增加22g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為X+YN，屬化合反應(yīng)。，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。應(yīng)一段時間后，又測得MnO2占30%。
【正文】 混合物中 B與 C的質(zhì)量比為 ( ) A． 5∶ 1 B． 5∶ 2 C． 5∶ 3 D． 4∶ 1 思路解析： A + CB D由于 D為 16克， A為 10 克，所以參加反應(yīng)的 C為 6克， C余 4 克。 B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中 B與 C的質(zhì)量比為： 10∶ 4=5∶ 2。 答案： B ，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 思路解析： 這里包括兩個反應(yīng)： 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO MgCO3 高溫 MgO+CO2↑ 對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是 CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動手試試。 答案： 44％ 100 克 KClO3和 MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得 MnO2占混合物總質(zhì)量的 25%，反應(yīng)一段時間后，又測得 MnO2占 30%。求：此時分解的 KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？ 思路解析： 反應(yīng)前： MnO2的質(zhì)量為： 100克 25%=25克 KClO3的質(zhì)量為： 100克－ 25克 =75克 反應(yīng)后： 混合物 的質(zhì)量為： 25克247。 30%= 生成氧氣的質(zhì)量為： 100克－ = 設(shè)已分解的 KClO3的質(zhì)量為 x。 2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 245 96 x ?x x=
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