20xx人教版化學九年級上冊第5單元課題1質量守恒定律同步練習題-資料下載頁
2025-11-19 14:50本頁面
【導讀】這個規(guī)律叫做質量守恒定律。參加化學反應的反應物的相對質量____________一定等于生成。適當?shù)腳___________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相。同，這個過程叫配平。____________、____________、____________元素。同理，生成9克水，則最少需要H21克，那么O2的質量應為19克。2，而右邊Y為4，因此方框內定有Y原子。又綜合方框前的化學計量數(shù)“2”分析，應選B. 依據質量守恒定律，X分子與O2分子中的。原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH4。：在A2+B2====2C中，“C”的化學式用A、B可表示____________。主要考查質量守恒定律及化學反應類型。g，Y減少8g，均為反應物，N增加22g，應為生成物，反應表達式為X+YN，屬化合反應。，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止。對于鎂粉來說，生成物質量增加了，增加部分是反應氧氣的質量。應一段時間后，又測得MnO2占30%。
【正文】 混合物中 B與 C的質量比為 ( ) A． 5∶ 1 B． 5∶ 2 C． 5∶ 3 D． 4∶ 1 思路解析： A + CB D由于 D為 16克， A為 10 克，所以參加反應的 C為 6克， C余 4 克。 B是催化劑，所以反應后的混合物中 B與 C的質量比為： 10∶ 4=5∶ 2。 答案： B ，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質量不變，求原混合物中鎂粉的質量分數(shù)。 思路解析： 這里包括兩個反應： 2Mg+O2 點燃 2MgO MgCO3 高溫 MgO+CO2↑ 對于鎂粉來說，生成物質量增加了，增加部分是反應氧氣的質量。對于碳酸鎂來說，生成物質量減少了，減少部分是 CO2的質量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。 答案： 44％ 100 克 KClO3和 MnO2的混合物制取氧氣，反應前測得 MnO2占混合物總質量的 25%，反應一段時間后，又測得 MnO2占 30%。求：此時分解的 KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？ 思路解析： 反應前： MnO2的質量為： 100克 25%=25克 KClO3的質量為： 100克－ 25克 =75克 反應后： 混合物 的質量為： 25克247。 30%= 生成氧氣的質量為： 100克－ = 設已分解的 KClO3的質量為 x。 2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 245 96 x ?x x=
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