20xx人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第5單元課題1質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)題-文庫(kù)吧資料
2024-12-06 14:50本頁(yè)面
【正文】 3 4 2 下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是 ( ) +Y====M+N +Y====N ====M+X+Y +Y+M====N 思路解析： 主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。 思路解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成 4 g C和 8 g D，則參加反應(yīng)的 A和 B的質(zhì)量總和為 12 g。 思路解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物 A 與 B 在反應(yīng)中共消耗 g ，生成物 C與 D的總質(zhì)量也為 g,又知生成物 C與 D質(zhì)量比為 1∶ 3，則生成 C的質(zhì)量為 g。 思路解析： 質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和種數(shù)保持不變。 C 中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 =反應(yīng)后生成的各 物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。在生成物中共有 1 個(gè)碳原子、 4 個(gè)氫原子和 4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中 2個(gè)氧分子有 4個(gè)氧原子，所以推斷出：在 1個(gè) X分子中有 1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒(méi)有氧原子， X的化學(xué)式為 CH4。 答案： B X+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， X的化學(xué)式為 ( ) A． CH4 B． C2H5OH C． CH3OH D． CH3COOH 思路解析： 從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在 一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊 Y原子數(shù)為 2，而
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