安徽省六校教育研究會20xx屆高三第二次聯(lián)考理綜化學試題-資料下載頁
2024-11-26 13:54本頁面
【導讀】8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）。12．A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質在常溫下為氣體。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。13．25℃時，向盛有60mLpH=4HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結。27．（15分）氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。已知：常溫下Ksp=×10-7，Ksp=×10-12，現(xiàn)向CuCl飽。②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。③立即用mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至終點，同時做空白實驗一次。CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
【正文】 H2COOH的合成路線流程圖 (無機試劑任用 )。 （合成路線流程圖示例如下： CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH） 化學學科 7D、 8A 、 9 B 、 10 C、 11C、 12 D、 13 B 2（ 14 分） （ 1） MnO2固體（ 1 分 ） 分液漏斗（ 1分 ） （ 2） O2+4I+4H+=2I2+2H2O（ 2 分） （ 3） 酸性環(huán)境（ 1分）使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗 （ 2 分） （ 4） AD (2 分） （ 5） 3I2+6OH=5I+IO3+3H2O（ 2分） 在上述未變藍的溶液中滴入 ，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。（ 3分） 2 (1) Fe （ 1分）稀鹽酸（ 1 分） (2) 減少產品 CuCl 的損失（ 2分）；防止 CuCl 水解（ 2分） (3)CuCl2＋ CuSO4＋ SO2＋ 2H2O===2CuCl↓＋ 2H2SO4（ 3分） (4) Cu＋ 2H2SO4(濃 )===CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O 反應中生成的 CuSO4和 SO2的物質的量比為 1∶ 1， CuCl2＋ CuSO4＋ SO2＋ 2H2O===2CuCl↓＋ 2H2SO4反應中消耗 CuSO4和 SO2的物質的量比也為 1∶ 1，所以理論上不需要補充 SO2氣體。（ 2分） (5) 3 108（ 2 分） (6) %（ 2 分） 2Ⅰ．（ 1）﹣ 751（ 2 分） （ 2）① （ 2分）； （ L?mil）（ 1分）； ② =（ 1 分）； ③ B（ 2分）； ④ NO 的分解反應為放熱反應，升高溫度有利于反應逆向進行（ 2 分）； Ⅱ．正（ 1分）； NO2﹣ e﹣ +NO3﹣ ═ N2O5（ 2分）； 1： 4（ 1 分）。 3（ 15 分） （ 1） 4； （ 1 分） ； （ 1分） （ 2）平面三角形； （ 1分） sp2； （ 1分） （ 3）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，金屬氧化物的晶格能越大，對應的碳酸鹽就越容易分解； （ 2 分） （ 4） C8H8 C60； （ 1 分） （ 5） 4（ 1分） ； （ 3 分） （ 6）石墨 （ 1 分） ；石墨為混合型晶體，金剛石為原子晶體，二者熔點均取決于碳碳共價鍵，前者鍵長短，則熔點高。 （ 1分） 金剛石 （ 1分） ；石墨硬度取決于分子間作用力，而金剛石取決于碳碳共價鍵。 （ 1分） 36：（ 1）苯甲醛（ 1 分），羧基、碳碳雙鍵（ 2分） （ 2）取代反應（ 1分）， CH2=CHOOCCH3（ 2分） （ 3）（ 2分） （ 4） 5（ 2 分）， 、 （ 2 分，每個 1分） （ 5）（ 3分） CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH
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