江蘇省南通市20xx屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研測試化學(xué)試題-資料下載頁
2024-11-26 09:58本頁面
【導(dǎo)讀】本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試用時100分鐘。單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項．．．．．．符合題意。下列做法不應(yīng)該．．．提倡的是。的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是(). A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O. B.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)=====△Mn2＋＋2Cl–＋Cl2↑＋2H2O. D.向Ca2溶液中加入少量Ca2溶液：HCO－3＋OH–===CO2－3＋H2O. 在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子，對電池。充電，Na＋在兩極間移動。錯一個，該小題就得0分。向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入銀氨溶液，充分反應(yīng)后靜置，溶液的pH與所加Ba2溶液體積的關(guān)系。D.d點溶液中：c＞c＞c＞c(OH－)＞c(H＋)
【正文】 (填結(jié)構(gòu)簡式 )。 (3) 干 燥管中無水氯化鈣的作用為 ________。 (4) 加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻 ， 這是因為 ________________________。 (5) 起始加入三頸燒瓶的 CH3(CH2)3Br 的體積為 5 mL， 密度為 mL － 1， 最終所得產(chǎn)品的質(zhì)量為 ， 則 2173。甲基 173。2173。己醇的產(chǎn)率為 ________。 2018屆南通、泰州高三年級第一次模擬考試 化學(xué)參考答案 1. D 2. B 3. A 4. C 5. C 6. C 7. A 8. D 9. B 10. D 11. AD 12. BC 13. D 14. B 15. AC 16. (1) P2O F－ (缺一個扣 1分 ) (2) NH3 (3) CaSO4 2H2O＋ 2NH3 H2O＋ CO2===(NH4)2SO4＋ CaCO3＋ 3H2O(不配平扣 1分 ) 溫度升高 CO2溶解度降低 ， NH3 H2O分解速率加快 (4) 2SO2－4 － 2e－ ===S2O2－8 (不配平扣 1分 ) 過硫酸銨與水反應(yīng)生成了具有強氧化性的 H2O2(過硫酸銨具有強氧化性 ) (每空 2分 ， 共 12分 ) 17. (1) 碘原子 醚鍵 (醚基 ) (2) FeBr3 (3) (4) (5) (除第 (5)題 5分外 ， 其余每空 2分 ， 共 15分 ) 18. (1) C(2分 ) (2) ①CeCO 3＋ NaClO＋ 2NaOH===CeO2＋ NaCl＋ Na2CO3＋ H2O(不配平扣 1分 ， 共 2分 ) ② 取少量最后一次洗滌液于試管中 ， 向其中滴加 AgNO3溶液 ， 若不產(chǎn)生白色沉淀 ， 說明 CeO2已經(jīng)洗滌干凈。 (2分 ) (3) NH4MnPO4 2H2O n(NH＋4 )＝ n(NH3) ＝ 20 L mol－ 1＝ mol(1分 ) n(Mn2＋ )＝ 3n(Mn3O4)＝ 3 0 g229 g mol－ 1＝ mol(1分 ) n(PO3－4 )＝ mol＋ 2 mol3 ＝ mol(1分 ) m(H2O)＝ 0 g4 － (18 gmol － 1＋ 55 gmol － 1 ＋ 95 gmol － 1)＝ g n(H2O)＝ g18 g mol－ 1＝ mol(1分 ) n(NH＋4 )∶ n(Mn2＋ )∶ n(PO3－4 )∶ n(H2O) ＝ 1∶1∶1∶2 該樣品的化學(xué)式為 NH4MnPO4 2H2O(2分 ) (請務(wù)必分步給分 ) 19. Ⅰ. (1) 玻璃棒、膠頭滴管 (寫出 1個給 1分 ， 多寫量筒不扣分 ) (2) 偏低 (3) 重復(fù)步驟 步驟 4操作 2～ 3次 (或進行空白實驗 ) Ⅱ . (1) 2FeS2＋ 7O2＋ 2H2O===2Fe2＋ ＋ 4SO2－4 ＋ 4H＋ (不配平扣 1分 ) (2) 加入過量 30%雙氧水充分反應(yīng)后 ， 再向其中滴加稀氨水至不再產(chǎn)生沉淀 ， 過濾并洗滌沉淀 2～ 3次 ， 將濾液、洗滌液合并后 ， 加入過量 1molL － 1 BaCl2溶液 ， 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干 ， 稱取所得固體質(zhì)量。 (除 Ⅱ(2) 題 5分外 ， 其余每空 2分 ， 共 15分 ) 20. Ⅰ. (1) 反應(yīng)放熱 ， 溫度升高 ， 不利于 NO的吸收；隨著反應(yīng)進行 ， FeY2－ 濃度降低。 (2) mol(不寫單位扣 1分 ) Ⅱ . (1) ①CaY 2－ Fe3＋ ② 6 (2) ①40OH ＋ H12C10N2O4－8 ＋ 4H＋ ===10CO2↑ ＋ N2↑ ＋ 28H2O (不配平扣 1分 ) ②酸性越強， Na2FeO4越容易分解； pH越大 ， Cu2＋ 更容易沉淀； Na2FeO4氧化 Y4－ ， 自身被還原成 Fe3＋ ， 水解產(chǎn)生的 Fe(OH)3膠體有絮凝作用 ， 使 Cu(OH)2更易沉降。 (每空 2分 ， 共 14分 ) 21. A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] (1) [Ar]3d7 (2) sp3 410 23或 4mol (3) H N O (4) 正四面體 (5) Fe3C (每空 2分 ， 共 12分 ) B. [實驗化學(xué) ] (1) 恒壓漏斗 (2) 催化作用 CH3(CH2)6CH3 (3) 防止外界水蒸氣的進入 ， 導(dǎo)致格氏試劑與水反應(yīng) (4) 反應(yīng)放熱 ， 用冰水冷卻可降低反應(yīng)速率 ， 同時減少有機物的揮發(fā) ， 提高實驗的產(chǎn)率。 (5) 50% (每空 2分 ， 共 12分 ) 說明：非選擇題部分的其他合理答案均給分。
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