【化學(xué)】11化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件魯科版選修4-資料下載頁
2024-11-22 04:29本頁面
【導(dǎo)讀】哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測定過程中應(yīng)注意什么？為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可以讓酸或堿略。濃度宜小不宜大。宜使用有℃刻度的溫度計。準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點后二位。段時間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則焓變等于QP。101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。集狀態(tài)不同所含的能量也不同。分子數(shù),因而必要時可用簡單分?jǐn)?shù)。反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。
【正文】 如：碳的燃燒熱為 kJ/mol，寫出碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式和碳燃燒的熱化學(xué)方程式。 中和熱 在 稀溶液 中， 酸堿 中和生成 1mol水 ，這時的反應(yīng)熱就叫中和熱。 酸堿中和，且生成 1mol水 △ H kJ/mol 稀溶液（ C≤1mol/L） ？ 研究 對象 ： 符號、 單位 ： 表示方法： 研究 條件 ： 中和熱為 △ H = –* 中和熱與酸堿 用量無關(guān) 但與酸堿的 強(qiáng)弱有關(guān) 中和熱的 熱化學(xué)方程式與 中和的 熱化學(xué)方程式： 1） 中和熱的 熱化學(xué)方程式： 2） 中和的 熱化學(xué)方程式： ① 生成物水的序數(shù)為 1，其它可為分?jǐn)?shù) ② 狀態(tài)水為（ l）其它為 (aq) 普通的熱化學(xué)方程式 特定條件下的熱化學(xué)方程式 中和熱的 兩種常見方式： 1） 強(qiáng)酸 與 強(qiáng)堿 的中和熱相同均為 2） 強(qiáng)酸（堿）與弱堿（酸） 的中和熱與電離有關(guān)。 已知： 1/2H2SO4(濃 )+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)。 △ H1 = – Q1 kJ/mol HAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l)。 △ H2 = – Q2 kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)。 △ H3 = – Q3 kJ/mol 則 Q Q Q3； △ H1 、 △ H2 、 △ H3之間的關(guān)系為 ， 。 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 課堂練習(xí) 1molN2(g)與適量 O2(g)反應(yīng)生成 NO (g)，需吸收 68kJ的熱量； 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。 恰好完全燃燒，生成 (標(biāo)準(zhǔn) 狀況 )，并放出 ，則該反應(yīng)的燃燒 熱為多少？ 已知 H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 則 a、 b、 c、 d的關(guān)系正確的是 。 A、 ac0 B、 bd0 C、 2a=b 0 D、 2c=d0 C
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