【化學(xué)】11《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》課件（魯科版選修4）(文件)
【正文】 H 2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol （ 3） 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù) ,因而必要時(shí)可用簡單分?jǐn)?shù)。 質(zhì) → 量 → 能 H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21１、 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?！?H=Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?！?H=Q2 B 練一練 A ２ 、已知在 1 105Pa， 298K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O（ g）＝ H2（ g）＋ 1/2O2（ g）； ΔH＝＋ 242kJmol－ 1 ３、已知在 25℃ 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 出 熱量。mol 1 D、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △ H= 101kPa (25℃ ) 1mol 可燃物（純凈物 —單質(zhì)或化合物） 完全燃燒、生成 穩(wěn)定氧化物 C(s) →CO2(g) H2(g) →H2O(l) S(s)→SO2(g) △ H kJ/mol 碳的燃燒熱為 kJ/mol或 △ H = kJ/mol * 燃燒熱是物質(zhì)的屬性， 與用量無關(guān) 研究 條件： 燃燒 程度 ： 符號、 單位： 表示方法： 研究 對象 ： 燃燒熱的 熱化學(xué)方程式與 燃燒的 熱化學(xué)方程式： 1） 燃燒熱的 熱化學(xué)方程式： 2） 燃燒的 熱化學(xué)方程式： ① 可燃物序數(shù)為 1，其它可為分?jǐn)?shù) ② 生成穩(wěn)定的氧化物 * 此時(shí)反應(yīng)熱既是燃燒熱 普通的熱化學(xué)方程式 特定條件下的熱化學(xué)方程式 例如：碳的燃燒熱為 kJ/mol，寫出碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式和碳燃燒的熱化學(xué)方程式。 △ H1 = – Q1 kJ/mol HAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l)。 恰好完全燃燒，生成 (標(biāo)準(zhǔn) 狀況 )，并放出 ，則該反應(yīng)的燃燒 熱為多少？ 已知 H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol 2H2( g
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