【正文】 （ 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。mol 1 C、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △ H= + 5518kJ 寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 課堂練習(xí) 1molN2(g)與適量 O2(g)反應(yīng)生成 NO (g)，需吸收 68kJ的熱量； 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。mol－ 1 D. 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g）； ΔH＝＋ 484kJ 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。第 1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 聯(lián)想 ● 質(zhì)疑 化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考 : 化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化 ? 例舉生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用 . 化學(xué)反應(yīng)中 釋放與吸收 能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個(gè) 化學(xué)量 來(lái)定量描述研究反應(yīng)熱 哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？ 如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？ 用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？ 通過(guò)理論方法如何計(jì)算這些熱量？ 一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 什么是反應(yīng)熱 ? 反應(yīng)熱的符號(hào)是什么？ 怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？ 如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？ 反應(yīng)熱的單位是什么 ? 簡(jiǎn)易 量熱計(jì) 示意圖 儀器： 藥品： 量熱計(jì)、量筒（ 100ml）、溫度計(jì)、燒杯（ 250ml） 活動(dòng) ● 探究 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入 ，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度 T1 向 250 mL燒杯中加入 ，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。 固態(tài) 液態(tài) 吸熱 氣態(tài) 吸熱 吸熱 （ 1）要注明溫度和壓強(qiáng) : （ 2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài) : 2）、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 21H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21∴H 2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol （ 3） 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù) ,因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。mol－ 1 ３、已知在 25℃ 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 出 熱量