二氧化碳的制取的研究1-資料下載頁
2024-11-22 02:27本頁面
【導讀】課題2二氧化碳制取的研究。應，與同學討論這些反應能否用于在實驗。室里制取二氧化碳，并說明理由。①操作是否簡便易行是前提。②操作是否安全，原料是否廉價易得，產(chǎn)生的氣體是否有利于收集，整個過程。是否綠色環(huán)保等。請你說出幾種能生成CO2的化學反應。大理石或石灰石與稀鹽酸在常溫下反應。蠟燭、酒精、汽油等含碳物質(zhì)燃燒都產(chǎn)生CO2. 濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)。出氯化氫氣體，從而導致CO2不。碳酸鈉易溶于水，與酸反。硫酸與碳酸鈣反應生成的。硫酸鈣微溶于水，包裹在碳酸鈣。表面，阻止外界的酸與內(nèi)部的碳。酸鈣繼續(xù)反應，使反應很快減慢，因為難以達到高溫條件。大理石或石灰石、稀鹽。用高錳酸鉀制氧氣。方便添加藥品，能制。取大量的氣體，但不。能使反應隨時停止。和稀硫酸反應，其發(fā)生裝置應選（），收集裝置
【正文】 組裝實驗裝置 例：實驗室制取二氧化碳一般不用稀硫酸，原因是（ ） A．反應速度太快 B．不能產(chǎn)生 CO2 C．生成硫酸鈣，阻礙反應進行 D．從經(jīng)濟角度考慮 C 練習 討論： ？ ？ ？ 知識遷移 例、 已知硫化氫（ H2S）是一種易溶于水、密度比空氣大的氣體，實驗室制取硫化氫用塊狀的硫化亞鐵（ FeS2）和稀硫酸反應，其發(fā)生裝置應選（ ），收集裝置應選（ ）。 A B C D E A D 本課題小結(jié) 一、實驗室制取二氧化碳原理 藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸 原理： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 二、操作步驟： 檢查裝置氣密性、裝藥品、收集氣體 檢驗： 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。 驗滿： 將燃著木條 放在集氣瓶口，若木條熄滅，則集滿。
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