【正文】 發(fā)生裝置和收集裝置； ③根據(jù)化學方程式可以進行相關方面的計算． 本題考查實驗室制取氨氣的裝置選擇和根據(jù)化學方程式進行計算，計算時要注意規(guī)范性和準確性 15.解：（1）熟記常見儀器的名稱和用途：a是集氣瓶； （2）實驗室中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應，藥品的狀態(tài)為：固體+液體，反應條件為：不需要加熱，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，能夠溶于水，所以應該選擇D裝置來收集二氧化碳； 檢驗二氧化碳集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，說明CO2已集滿； 實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，起催化作用（或加快過氧化氫分解的速率）； （3）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，反應的方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． 故答案為：（1）集氣瓶 （2）BD；將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，說明CO2已集滿；催化作用； （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． （1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途； （2）根據(jù)制取二氧化碳的反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法；檢驗CO2氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿；在用過氧化氫溶液制取氧氣時，二氧化錳作為催化劑，具有催化作用； （3）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，寫出反應的方程式． 解決氣體的制取問題，需要熟練掌握實驗室中制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)，并能作出正確的選擇，記住常見氣體制取的反應原理，并能夠正確書寫化學方程式． 16.解：（1）A是長頸漏斗；故填：長頸漏斗； （2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣；故填：CaCOHCl． （1）熟記儀器的名稱； （2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳． 本題考查的知識比較細致、全面，掌握實驗室制取氣體（氧氣、二氧化碳、氫氣）的原理、驗滿等知識，并會結合裝置進行分析，才能正確解答該題． 17.解：（1）A裝置不用加熱，故適合于固體和液體在常溫下來制取氣體的反應，而E裝置為排水法收集氣體，適合于難溶于水的氣體的收集，所給的四個選項中： ①需要加熱，故不能用A裝置制??； ②在常溫下可以反應且氫氣難溶于水，所以可以選擇A、E作為制取裝置； ③二氧化碳能夠溶于水，所以不能用排水法收集； ④雙氧水和二氧化錳可以在常溫下反應且氧氣難溶于水，所以可以用AE作為制取裝置； 故選②④； （2）氯化銨和氫氧化鈣都是固體，且它們反應需要加熱，所以應該選擇B裝置作為發(fā)生裝置，C裝置為向下排空氣法收集氣體，而氨氣能夠用這種方法，但是不能用排水法收集，說明氨氣的密度比空氣的小且能夠溶于水． 故答案為： （1）②④ （2）B；密度比空氣小，在水中溶解度大． （1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和氣體的物理性質來選擇合適的制取裝置； （2）根據(jù)所學兩種制取氣體的發(fā)生裝置來選擇制取氨氣的發(fā)生裝置，裝置C適合于密度比空氣小的氣體的收集，所以可以判出斷氨氣的性質． 熟練掌握實驗室中制取氣體的兩種發(fā)生裝置和三種收集裝置，并且能夠根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來選擇合適的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度及水溶性來選擇合適的收集裝置． 18.解：（1）根據(jù)常識寫出儀器名稱：a 酒精燈，b 試管． （2）用過氧化氫制取氧氣，該反應屬于“固液不加熱型”，所以實驗裝置應選用B；在氣體發(fā)生裝置中可加入的固體物質是催化劑MnO2，該反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑． （3）用高錳酸鉀加熱制取氧氣，該反應屬于“固固加熱型”，故應選用的氣體發(fā)生裝置是A，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． （4）石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以則該裝置可用于制取CO2．若用C裝置收集該氣體，應該用向上排空氣法，所以氣體從d端進入． 故答案為：（1）酒精燈，試管； （2）B，MnO2，2H2O22H2O+O2↑； （3）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （4）CO2，d． （1）根據(jù)常識可寫出儀器名稱． （2）用過氧化氫制取氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，該反應屬于“固液不加熱型”，其中MnO2是催化劑． （3）用高錳酸鉀加熱制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應屬于“固固加熱型”． （4）石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，這是實驗室制取CO2的反應原理．CO2應該用向上排空氣法，故可得氣體從d端進入． 主要考查了常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應原理和實驗裝置要掌握，這是兩個比較典型的實驗，具有代表性． 實驗室制取氣體的發(fā)生裝置應根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生的條件來確定．一般分為兩種：①固體與固體反應生成氣體，反應需要加熱，簡稱“固固加熱型”．選擇實驗室制取O2的發(fā)生裝置；②固體與液體反應生成氣體，反應不需要加熱，簡稱“固液不加熱型”．選擇實驗室制取CO2的發(fā)生裝置． 氣體的收集裝置要根據(jù)所收集的氣體的密度大小，是否溶與水來判斷其收集方式以及收集裝置．一般情況下，不溶于水的采用“排水法”，密度比空氣大的可用“向上排空氣法”，密度比空氣小的可用“向下排空氣法”來收集氣體． 19.解：（1）熟記常用儀器的名稱可知a為酒精燈；b為試管 （2）高錳酸鉀加熱會生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固固加熱型的發(fā)生裝置，氧氣不易溶于水，可用排水法收集．故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A C （答案合理即可） （3）實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選固液加熱型的發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用排水法收集．故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，不能用A裝置；二氧化碳能溶于水，不能用C裝置．（答案合理即可，注意（2）與（3）要對應） （1）a、b均為實驗室常用的儀器，熟記常見儀器即可解答； （2）實驗室制氧氣的方法有三種；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置； （3）實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置． 本道題比較靈活，答案也很多，要求學生要會熟練運用制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置． 20.解：實驗過程中，若要使CO2迅速冒出，應振蕩飲料瓶或將飲料瓶放入熱水中． （注意：實驗過程可以為：“在飲料瓶口塞上一個帶導管的橡皮塞，將導管的另一端插入盛有澄清石灰水的燒杯（試管）中，振蕩飲料瓶”．但不能用燃著的木條，也不能向瓶中滴加澄清石灰水．） 實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結論旋緊飲料瓶蓋振蕩幾下，再打開瓶蓋，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在飲料瓶口．燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁說明碳酸飲料中冒出的氣泡含有二氧化碳要檢驗冒出的氣體中含有二氧化碳，可利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質來檢驗． 本題主要考查了二氧化碳的檢驗與驗滿．二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生化學反應（CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O），生成碳酸鈣沉淀，所以，澄清的石灰水變渾濁． THANKS !!!致力為企業(yè)和個人提供合同協(xié)議，策劃案計劃書，學習課件等等打造全網(wǎng)一站式需求歡迎您的下載，資料僅供參考可編輯修改