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2024-11-20 23:44本頁面
【導(dǎo)讀】A物質(zhì)的量是用來研究微觀粒子的一個國際基本物理量，其單位是摩爾。B氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，壓強越大，體積越大。D．××1023個一氧化碳分子與××1023個二氧化碳分子相比，質(zhì)量減少16g. 8．同溫同壓下，某容器充滿O2重66g，若充滿CO2重72g，現(xiàn)充滿某氣體重64g，則某氣體的分子量為。10．X,Y兩種元素相對原子質(zhì)量比為3：4，由X,Y組成的化合物中，兩種元素質(zhì)量比是3：8，化學(xué)式是。14．nmolN2和nmol14CO相比較，下列敘述中正確的是。16．483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是和SO42—的物質(zhì)的量是，所含H2O. 17．6-硫代鳥嘌呤和6-巰基嘌呤是治療急性白血癥的藥物。所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為％，所含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為％，所含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為％。確定6-硫代鳥嘌呤的分子式。7．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃。NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、
【正文】 CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A． ． ． ． 二、填空題 18．用 20g 燒堿配制成 500mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出 1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這 1mL溶液用水稀釋到 100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含 Na+ g。 19．某化合物的相對分子質(zhì)量為 m，在 t℃時 AmL該化合物的飽和溶液為 Bg，將其蒸干后得到固體 Cg。該化合物在 t℃時的溶解度為 g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 20．在 40mL ，加入足量 ++完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，取濾液一半，加入 25mL ，通過計算可知 H2SO4為 mL。 21．用 4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制 ，需從下列儀器中①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序號） 。 22．下面是用 98%的濃 H2SO4（ρ =）配制成 ，請按要求填空： （ 1）所需濃 H2SO4的體積為 （ 2）如果實驗室有 15mL、 20mL、 50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈 后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。 （ 3）將量取的濃 H2SO4 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約 100mL 水的 里，并不斷攪拌，目的是 。 （ 4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL蒸餾水洗滌燒杯 2～ 3次，洗滌液要 中，并搖勻。 （ 5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 三、計算題 23．現(xiàn)有 H2SO4和 Na2SO4溶液 200mL，其中 H2SO4的濃度是 1mol/L， Na2SO4的濃度是 ， 要使 H2SO4和Na2SO4的濃度分別為 2mol/L 和 ，應(yīng)加入 %的 H2SO4（密度為 ）多少 mL 后再加入水配制，配制后溶液為多少 mL？ 24．硫酸銀的溶解度極小， 25℃時，每 100g水僅溶解 。 （ 1） 25℃時，在燒杯中放入 ，加 200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計算溶液中 Ag+離子物質(zhì)的量濃度？ （ 2）若上述燒杯中加入 ，充分攪拌，求溶液中 Ag+離子的物質(zhì)的量濃度。 （ 3）在（ 1）題所述的燒杯中需加入多少升 ，才能使原溶液中 Ag+濃度降至？
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