人教版中考化學(xué)第一部分第10單元課時(shí)2中和反應(yīng)ph-資料下載頁(yè)
2024-11-18 23:38本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】選擇題和填空題中結(jié)合坐標(biāo)曲線試題考查。的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚。通常用熟石灰而不用氫氧化鈉，因?yàn)槭焓覂r(jià)格便宜；治療胃酸過(guò)多不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因?yàn)樗鼈冇休^強(qiáng)的腐蝕性。中性溶液的pH___7，溶液呈中性；_____與___________對(duì)比，即可得出待測(cè)溶液的pH，此法測(cè)得的pH為整數(shù)值。若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液。得結(jié)果偏小，若是中性溶液，則對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響。土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)pH是改良土壤的方法之一。以了解空氣的污染情況，以便采取必要措施。測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，了解身體健康狀況。肥皂水的pH時(shí)，pH試紙變成藍(lán)色。楊梅的pH最小，因此酸性最強(qiáng)。酸反應(yīng)，生成中性的硫酸鈉和水，溶液pH逐漸增大，直至溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，氫氧化鈉過(guò)量，
【正文】 項(xiàng) ： （ 1）實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒攪拌的目的是使氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)更快、更充分；用膠頭滴管滴加稀鹽酸的目的是防止加入過(guò)量的鹽酸。 （ 2） 有些中和反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，但有些中和反應(yīng)不需利用酸堿指示劑也能判斷能否發(fā)生，如氫氧化銅與稀鹽酸間的反應(yīng)等。 （ 3）指示劑的選擇 ①一般選用酚酞溶液：向 NaOH等堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，滴入稀 HCl或稀 H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，溶液變?yōu)?_____，表示中和反應(yīng)完成。 ②指示劑若選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色之間沒(méi)有明顯的界限，反應(yīng)現(xiàn)象不易觀察，故不常用紫色石蕊溶液作中和反應(yīng)的指示劑。 無(wú)色 例 (’15安陽(yáng)模擬 )某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記滴加指示劑，于是他們決定對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 (1)【 作出猜想 】 猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2。 猜想二：可能只有 CaCl2； 猜想三： __________________。 可能是 CaCl2和 HCl (2)【 實(shí)驗(yàn)探究 】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少量溶液，滴入酚酞溶液，振蕩 _________ 猜想一不正確 另取少量溶液逐 滴加入 Na2CO3溶液至過(guò)量 __________ _______ 猜想二不正確，猜想三正確 溶液不變色溶液中有氣 泡產(chǎn)生 (3) 請(qǐng)你寫出一個(gè)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ (4)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 酸中解離的氫離子和堿中解離的氫氧根離子結(jié)合生成水(或 H+ + OH H2O)。 溶液恰好褪色 (或溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色 )。 (5)從上述實(shí)驗(yàn)中判斷酸、堿恰好完全反應(yīng)的依據(jù)是么？ ［’ 13河南 21(2)題 3分 ］ (2)某化學(xué)小組進(jìn)行 “ 酸和堿的中和反應(yīng) ” 實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干，得到白色固體。 以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知 CaCl2溶液呈中性。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚? 實(shí)驗(yàn)操作 測(cè)定結(jié)果 白色固體成分 用 pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是__________________________________________________________________ pH7 __________ __________ _________ CaCl2 pH=7(1分 )Ca(OH) CaCl2(1分 ) 用玻璃棒蘸取待測(cè)液于試 紙上，待試紙變色后與標(biāo) 準(zhǔn)比色卡對(duì)照，確定 pH(1分 ) 實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。 【 解析 】 (2)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后溶液的 pH判斷反應(yīng)后的白色固體成分。
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