人教版中考化學第一部分第10單元課時2中和反應ph-資料下載頁
2024-11-18 23:38本頁面
【導讀】選擇題和填空題中結合坐標曲線試題考查。的反應一定是中和反應嗎？人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚。通常用熟石灰而不用氫氧化鈉，因為熟石灰價格便宜；治療胃酸過多不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因為它們有較強的腐蝕性。中性溶液的pH___7，溶液呈中性；_____與___________對比，即可得出待測溶液的pH，此法測得的pH為整數值。若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液。得結果偏小，若是中性溶液，則對測量結果無影響。土壤中生長，調節(jié)pH是改良土壤的方法之一。以了解空氣的污染情況，以便采取必要措施。測定人體內或排出的液體的pH，了解身體健康狀況。肥皂水的pH時，pH試紙變成藍色。楊梅的pH最小，因此酸性最強。酸反應，生成中性的硫酸鈉和水，溶液pH逐漸增大，直至溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，
【正文】 項 ： （ 1）實驗中用玻璃棒攪拌的目的是使氫氧化鈉和鹽酸的反應更快、更充分；用膠頭滴管滴加稀鹽酸的目的是防止加入過量的鹽酸。 （ 2） 有些中和反應無明顯現象，但有些中和反應不需利用酸堿指示劑也能判斷能否發(fā)生，如氫氧化銅與稀鹽酸間的反應等。 （ 3）指示劑的選擇 ①一般選用酚酞溶液：向 NaOH等堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，滴入稀 HCl或稀 H2SO4恰好完全反應時溶液呈中性，溶液變?yōu)?_____，表示中和反應完成。 ②指示劑若選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色之間沒有明顯的界限，反應現象不易觀察，故不常用紫色石蕊溶液作中和反應的指示劑。 無色 例 (’15安陽模擬 )某同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，于是他們決定對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。 (1)【 作出猜想 】 猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2。 猜想二：可能只有 CaCl2； 猜想三： __________________。 可能是 CaCl2和 HCl (2)【 實驗探究 】 實驗操作 實驗現象 結論 取少量溶液，滴入酚酞溶液，振蕩 _________ 猜想一不正確 另取少量溶液逐 滴加入 Na2CO3溶液至過量 __________ _______ 猜想二不正確，猜想三正確 溶液不變色溶液中有氣 泡產生 (3) 請你寫出一個上述實驗過程中反應的化學方程式 ___________________________________。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ (4)中和反應的實質是什么？ 酸中解離的氫離子和堿中解離的氫氧根離子結合生成水(或 H+ + OH H2O)。 溶液恰好褪色 (或溶液恰好變?yōu)闊o色 )。 (5)從上述實驗中判斷酸、堿恰好完全反應的依據是么？ ［’ 13河南 21(2)題 3分 ］ (2)某化學小組進行 “ 酸和堿的中和反應 ” 實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干，得到白色固體。 以下是探究白色固體成分的實驗，已知 CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚? 實驗操作 測定結果 白色固體成分 用 pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是__________________________________________________________________ pH7 __________ __________ _________ CaCl2 pH=7(1分 )Ca(OH) CaCl2(1分 ) 用玻璃棒蘸取待測液于試 紙上，待試紙變色后與標 準比色卡對照，確定 pH(1分 ) 實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。 【 解析 】 (2)鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式為2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O，實驗沒有明顯現象，因此通過測定反應后溶液的 pH判斷反應后的白色固體成分。
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