中考化學復習第一部分基礎過關第八單元常見的酸和堿第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應-資料下載頁
2025-06-15 16:02本頁面
【正文】 想 Ⅳ 不合理 ,其理由是 HCl和 Ca(OH)2不能共存 。 【實驗探究】為了驗證其余猜想 ,各小組進行了下列三個方案的 探究。 實驗 方案 滴加紫色石蕊試液 通入 CO2 滴加 Na2CO3溶液 實驗 操作 ? ? ? 實驗 現(xiàn)象 石蕊試液變藍 溶液變渾濁 產(chǎn)生白色沉淀 實驗 結論 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 【得出結論】通過探究 ,全班同學一致確定猜想 Ⅲ 是正確的。 【評價反思】 (1)丙組同學認為滴加 Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 ,并 不能證明溶液中一定含有 Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因 Ca Cl2與 Na2CO3反應也會生成白色沉淀 ,不能證明一定有 Ca(OH)2存 在 。 (2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時 ,除了考慮生成物外 , 還需要考慮 反應物是否過量 。 解析 【演示實獫】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的 小燒杯中 ,該反應的化學方程式是 2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2 O?！静孪肱c假設】根據(jù)反應物量的多少進行猜想為 CaCl2和 HCl。乙組同學對甲組同學的猜想提出質(zhì)疑 ,認為猜想 Ⅳ 不合理 ,其 理由是 HCl和 Ca(OH)2不能共存?！緦嶒炋骄俊坑蓪嶒灲Y論“溶 液中含有 Ca(OH)2” ,可知實驗現(xiàn)象分別為石蕊試液變藍 。溶液變 渾濁。【評價反思】 (1)丙組同學認為滴加 Na2CO3溶液產(chǎn)生白色 沉淀 ,并不能證明溶液中一定含有 Ca(OH)2,因為 CaCl2與 Na2CO3反 應也會生成白色沉淀 ,不能證明一定有 Ca(OH)2存在 。(2)在分析反 應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時 ,除了考慮生成物外 ,還需要考慮反 應物是否過量。 5.(2022濱州 ,20,5分 )某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧 化鈉反應后 ,分別結合自己在實驗室中所做的實驗 ,各從不同方面 對其進行圖像描述。圖 A是實際操作圖 ,圖 B是反應過程中溶液 的酸堿度變化圖 ,圖 C是微觀粒子結合過程的示意圖。 ? 根據(jù)圖 B的曲線變化 ,回答下列問題 : (1)該變化對應的實驗操作是將 氫氧化鈉溶液 滴加到另一種 溶液中 。 (2)當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為 a g時 ,溶液中的溶質(zhì)為 HCl、 NaCl (填化學式 )。 (3)當溶液的 pH=7時 ,溶液中的主要離子是 Na+、 Cl (填離子符號 )。 (4)當加入溶液的質(zhì)量為 b g時 ,向所得溶液中滴加紫色石蕊試液 , 溶液呈 藍 色。 【結論】從反應前后離子的種類看 ,有些離子參與了反應 ,有些離 子只是旁觀者 ,該反應中參與反應的離子是 氫離子和氫氧根離 子 (或 H+和 OH) 。 解析 (1)由圖 B的曲線可知 ,溶液的 pH變化是由小于 7到大于 7,因 此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 。(2)當加入溶液 的質(zhì)量為 a g時 ,溶液呈酸性 ,所得溶液中的溶質(zhì)為 HCl、 NaCl。(3) 當溶液的 pH=7時 ,酸堿恰好完全反應 ,溶液中的主要離子是 Na+、 Cl。(4)當加入溶液的質(zhì)量為 b g時 ,所得溶液顯堿性 ,能使紫色石蕊 試液變藍色?！窘Y論】中和反應的實質(zhì)是酸電離出的氫離子和 堿電離出的氫氧根離子相互作用生成水 ,即中和反應的實質(zhì)是 H+ +OH? H2O。
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