中考化學復習第一部分基礎過關第八單元常見的酸和堿第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應-免費閱讀
【正文】 (3) 當溶液的 pH=7時 ,酸堿恰好完全反應 ,溶液中的主要離子是 Na+、 Cl。圖 A是實際操作圖 ,圖 B是反應過程中溶液 的酸堿度變化圖 ,圖 C是微觀粒子結合過程的示意圖。 解析 【演示實獫】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的 小燒杯中 ,該反應的化學方程式是 2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2 O。 【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯 中。pH大于 7, 溶液呈堿性 ,pH越大 ,堿性越強 。 請寫出能產生黃色溶液的化學反應方程式 : Fe2O3+6HCl? 2 FeCl3+3H2O 。 ⑤堿的溶液呈堿性 ,但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液 ,錯誤。糖水的 pH等于 7,顯中性 , 故 B錯誤 。 (4)向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸 ,溶液起始的 pH大于 7,當 加入稀鹽酸后 ,溶液的 pH逐漸變小 ,恰好完全反應時溶液的 pH等 于 7,繼續(xù)加稀鹽酸 ,溶液的 pH小于 7。 ? 解析 (1)堿性溶液能使無色酚酞試液變成紅色 ,中性和酸性溶液 均不能使酚酞試液變色。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的 反應程度 ,她從燒杯中取了少量溶液于試管中 ,并向試管中滴加幾 滴無色酚酞試液 ,振蕩 ,觀察到試管中液體顏色沒有變化。(2)用 pH試紙 。 (3)實驗時要注意觀察溶液的顏色變化 ,當觀察到溶液由紅色恰好 變?yōu)闊o色時 ,立即停止滴加 ,防止鹽酸滴加過量。 (1)應用于醫(yī)藥衛(wèi)生 :胃酸過多可服用 ? 堿 性藥物 。 pH=7,溶液顯中性 。 酸堿性 指示劑 酸性 中性 堿性 紫色石蕊試液 ④ 紅色 ⑥ 紫色 ⑧ 藍色 無色酚酞試液 ⑤ 無色 ⑦ 無色 ⑨ 紅色 (1)在一定量的水溶液中 ,H+越多酸性越強 ,OH越多堿性越強。 (3)實質 :酸中的 ? H+ 與堿中的 ? OH 結合生成 ? H2O 。如果溶液的酸 (堿 )性太強或太弱 ,都可以用適當 的堿或酸調節(jié)溶液的 ? pH 。 用稀鹽酸滴定堿 (NaOH)溶液時 ,當?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r ,溶液剛好 由紅色變?yōu)闊o色 ,表明酸、堿恰好完全反應 ,溶質只有④ NaCl ,在此之前 ,溶液呈紅色 ,則溶液中的溶質為⑤ NaCl和 NaOH 。當加入堿溶液的質量為 b時 ,對應溶液 中的溶質為⑨ NaOH、 NaCl 。 (2)他們共同設計了一個實驗方案 ,欲對上述其他兩種可能情況進 行驗證。碳酸鈉與 酸反應會產生大量氣泡 。d點氫氧化鈉過量 ,溶液中的溶質是 NaCl和 NaOH,故 D正確。②堿溶液能 使酚酞試液變紅 ,故 NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅 ,Cu(OH)2 是難溶性的堿 ,不能使無色酚酞試液變紅 ,錯誤 。 請寫出該化學反應方程式 : 2H2O2? 2H2O+O2↑ 。 (3)若 A、 B、 C分別屬于酸、堿和鹽 ,由題中所給物質可知 A 為 HCl,B為 NaOH或 Ca(OH)2,C為 Na2CO3,將它們依次加入同一個 燒杯中 ,若均無明顯現(xiàn)象 ,則 B為 NaOH。 3.(2022棗莊 ,17,2分 )用 pH試紙測定石灰水的 pH,如下圖所示 ,則測 得結果與實際值相比 ? (B ) ? 解析 石灰水是氫氧化鈣的水溶液
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