中考化學復習第一部分基礎過關第八單元常見的酸和堿第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應(已修改)
2025-06-27 16:02 本頁面
【正文】 第八單元 常見的酸和堿 第 2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應 泰安考情分析 基礎知識過關 泰安真題精練 總綱目錄 山東真題精練 核心實驗突破 泰安考情分析 基礎知識過關 知識點一 溶液的酸堿性及 pH 知識點二 酸堿中和反應 知識點一 溶液的酸堿性及 pH 概念 :跟酸或堿溶液反應而顯示① 不同顏色 的物質(zhì)。常見的 酸堿指示劑有② 無色酚酞試液 和③ 紫色石蕊試液 。 酸堿性 指示劑 酸性 中性 堿性 紫色石蕊試液 ④ 紅色 ⑥ 紫色 ⑧ 藍色 無色酚酞試液 ⑤ 無色 ⑦ 無色 ⑨ 紅色 (1)在一定量的水溶液中 ,H+越多酸性越強 ,OH越多堿性越強?；? 學上用⑩ pH 表示溶液酸堿性強弱程度 ,pH的數(shù)值常在 0~14 之間。 ? 室溫下 : pH7,溶液顯酸性 ,pH越小 ,酸性越強 。 pH=7,溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性 ,pH越大 ,堿性越強。 (2)測定溶液 pH的方法 在干燥潔凈的玻璃片或者白瓷板上放一片 pH試紙 ,用潔凈干燥的 ? 玻璃棒 蘸取待測溶液 ,滴在試紙上 ,將試紙顯示的顏色與 標準比色卡對照 ,讀出相應的 pH。 知識點二 酸堿中和反應 (1)定義 :? 酸 與 ? 堿 作用生成 ? 鹽 和 ? 水 的 反應 ,叫作中和反應。 (2)表達式 :酸 +堿 ? 鹽 +水。 (3)實質(zhì) :酸中的 ? H+ 與堿中的 ? OH 結(jié)合生成 ? H2O 。 特別提醒 (1)中和反應一定生成鹽和水 ,但生成鹽和水的反應不 一定是中和反應。 (2)中和反應屬于復分解反應 。 (1)應用于醫(yī)藥衛(wèi)生 :胃酸過多可服用 ? 堿 性藥物 。被蚊蟲叮 咬時蚊蟲會分泌蟻酸 (HCOOH),可涂一些 ? 堿性 物質(zhì)減輕痛 癢。 (2)改變土壤的酸堿性 :如可加入 ? 氫氧化鈣 (填名稱 )來改良 酸性土壤。 (3)處理工業(yè)廢水 :含有稀硫酸的廢水可用 ? 氫氧化鈣 來中 和 ,反應的化學方程式是 ? Ca(OH)2+H2SO4? CaSO4+2H2O 。 (4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 :在科學實驗中 ,經(jīng)常需要將溶液的 pH控制 在一定范圍內(nèi)。如果溶液的酸 (堿 )性太強或太弱 ,都可以用適當 的堿或酸調(diào)節(jié)溶液的 ? pH 。 實驗 中和反應 ? 核心實驗突破 (1)要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸 ,而不是直接倒入 ,可防止加入 的稀鹽酸過量。 (2)反應過程中要用玻璃棒不停地攪拌。 (3)實驗時要注意觀察溶液的顏色變化 ,當觀察到溶液由紅色恰好 變?yōu)闊o色時 ,立即停止滴加 ,防止鹽酸滴加過量。 一般選用① 無色酚酞試液 。向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無 色酚酞試液后 ,溶液變紅 ,當?shù)渭酉←}酸至溶液恰好變?yōu)闊o色時 , 標志著酸堿恰好完全反應。 紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍色 ,在中性溶液中呈紫色 ,而藍色與 紫色之間沒有明顯的界線 ,顏色變化不好區(qū)分 ,所以一般不選紫色
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