濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第十單元酸和堿第1課時常見酸堿的性質(zhì)和用途(已修改)
2025-06-29 03:42 本頁面
【正文】 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第 十 單元 酸和堿 第 1課時 常見酸、堿的性質(zhì)和用途 考點梳理 過關(guān) 考點 1 酸、堿與指示劑作用 6年 2考 一 、指示劑：能跟① __酸或堿 __的溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色② __石蕊溶液 __和無色③ __酚酞溶液 __。 辨一辨 ? 1．指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，顏色都會發(fā)生改變。 ( ) 2．能使無色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿溶液。 ( ) 3．酸的水溶液顯酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。 ( ) 考點 2 常見的酸 6年 4考 一、常見的酸 想一想 ? 1．當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋時，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？ 打開濃鹽酸的瓶蓋時，出現(xiàn)白霧，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。 2．當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各發(fā)生怎樣的變化？ 濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變?。粷饬蛩峋哂形?，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 考點 3 常見的堿 6年 3考 一、定義 ：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是 __OH－ __的化合物。 二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及主要用途 想一想 ? 1．氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用來干燥 H O2等氣體，能否用來干燥 CO SO2? 不能用來干燥 CO2和 SO2，因為氫氧化鈉會和 CO SO2等酸性氣體發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。 2．如何區(qū)分 NaOH溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是 NaOH溶液。 3．實驗室常用澄清石灰水來檢驗 CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收 CO2，你知道其中的原因嗎？ 因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，有明顯的現(xiàn)象，故用澄清石灰水來檢驗二氧化碳；而氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力強，故用來吸收二氧化碳。 附：化學(xué)方程式梳理 一、物質(zhì)與酸的反應(yīng) (?、 ?反應(yīng)以 H2SO4為例，其他反應(yīng)以HCl為例 ) 二、物質(zhì)與堿的反應(yīng) 典型例題 運用 類型 1 常見酸的性質(zhì)及用途 【例 1】 [2022福建中考 ]如圖是包含物質(zhì) A、 B、 C、 D和鹽酸卡片的 “ 化學(xué)拼圖 ” ，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì) (或其溶液 )間能發(fā)生反應(yīng)。 (1)A不可能是 __c__(填標(biāo)號 )。 a． Mg b． Fe c． Ag d． Zn (2)若 B為鐵銹的主要成分 Fe2O3， B與 鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O__。 (3)若 C為碳酸鈉 ① C與 D的反應(yīng)屬于 __復(fù)分解反應(yīng) __(填基本反應(yīng)類型 )。 ② D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__(寫一個 )。 ③將二氧化碳通入 C溶液，可化合生成碳酸氫鈉 (NaHCO3)，該反應(yīng)的反應(yīng)物有 __3__種。 解析 ?(1)由金屬活動性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以鐵、鎂、鋅都能與鹽酸反應(yīng)，銀不能與鹽酸反應(yīng)； (2)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O； (3)①酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；② D與鹽酸的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O；③二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的反應(yīng)物有 3種。 解題方法 ? 弄清楚酸的通性，熟練書寫化學(xué)方程式，熟知能夠和酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，并學(xué)會類比遷移，此類題便可迎刃而解。酸的通性有：①酸跟指示劑反應(yīng)；②酸跟活潑金屬反應(yīng)；③酸跟金屬氧化物反應(yīng)；④酸跟堿反應(yīng)；⑤酸跟鹽反應(yīng)。但是同時也要注意一些酸的特性，如鹽酸易揮發(fā)、有刺激性氣味，不能與硝酸鋇等部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性、可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀等，但兩種酸都能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如都與氧化鐵反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。 注意事項 ?(1)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口觀察到白霧而不是白煙。 (2)單質(zhì)鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的化合物中鐵元素顯＋ 2價，其溶液呈淺綠色；氧化鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時，生成物是＋ 3價的鐵的化合物，溶液是黃色的。 變式訓(xùn)練 ? 1.[2022長春中考 ]如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實驗，回答下列問題。 (1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是 __溶液變藍(lán) __； (2)B實驗?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是 __能與金屬氧化物和金屬反應(yīng) __； (3)C實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋2HCl__； (4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混
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