中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第七單元常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)ph與酸和堿的中和反應(yīng)-資料下載頁(yè)
2025-06-21 02:58本頁(yè)面
【正文】 Na2SO4溶液顯中性； ② Al與強(qiáng)堿 NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉 (NaAlO2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al＋ 2NaOH＋ 2 H2O ===2NaAlO2＋ 3H2↑ 。 【交流反思】①丙同學(xué)肯定猜想 (1) 不成立 (填 “ 成立 ”或 “ 不成立 ” )； ②丁同學(xué)認(rèn)為猜想 (2)不成立，其理由是 反應(yīng)后的溶液遇酚酞變紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，硫酸不可能存在 ； ③該組同學(xué)經(jīng)過(guò)充分討論，一致認(rèn)為猜想 (3)成立； ④甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是鋁片和 NaOH(或氫氧化鈉 ) 溶液反應(yīng)。 解析：氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O，故反應(yīng)后的混合物中一定有 Na2SO4，如果 NaOH過(guò)量，會(huì)含有 NaOH，如果 H2SO4過(guò)量則會(huì)含有 H2SO4。故會(huì)有三種可能，分別是 (1)只有 Na2SO4， (2)有 Na2SO4和 H2SO4兩種物質(zhì)， (3)有 Na2SO4和 NaOH兩種物質(zhì)。乙同學(xué)滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，得出猜想 (3)成立，由此可逆推出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅色。一種試劑中不可能同時(shí)含有硫酸跟氫氧化鈉，故丙同學(xué)對(duì)甲、乙兩人的結(jié)論提出質(zhì)疑，經(jīng)過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn) Al與強(qiáng)堿 NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉 (NaAlO2)和氫氣，故可以進(jìn)一步推出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，最終可知猜想 (3)成立。 5． [2022聊城 ]如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 氫離子 (或 H＋ )和氫氧根離子 (或 OH－ ) 結(jié)合生成水。 解析：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。 6． [2022聊城 ]將 40g稀鹽酸逐滴加入到 20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的 pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示 (不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量損失 )。試回答： (1)圖二從 A到 B過(guò)程中，溶液的 pH逐漸 減小 (填 “ 增大 ”或 “ 減小 ” )。 (2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是 B 。 (3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析： (1)中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，圖二從 A到 B過(guò)程中，溶液的溫度逐漸升高至最高點(diǎn)，表明氫氧化鈉與滴入的鹽酸在發(fā)生中和反應(yīng)至恰好完全中和，反應(yīng)過(guò)程中溶液的 pH逐漸減??； (2)B點(diǎn) (消耗稀鹽酸的質(zhì)量為 20g)時(shí)，溶液的 pH＝ 7(溶液呈中性 )，即二者恰好完全中和； (3)依據(jù) 20g 4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量和鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式中二者的質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，并進(jìn)一步計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7． [2022聊城 ]將 5%的 NaOH溶液逐滴加入到 10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH溶液的加入，溶液 pH的變化如圖所示。試回答： (1)a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有 Na＋ 、 Cl－ 。 (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH溶液的質(zhì)量為 16g 。 (3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析： a點(diǎn)時(shí)，溶液的 pH等于 7，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子；根據(jù)圖中信息可以判斷當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH溶液的質(zhì)量為 16g；根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 猜押預(yù)測(cè) ? ，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目減少 B．該反應(yīng)屬于中和反應(yīng) C．甲表示 Na＋ D．反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變 A 由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變， A錯(cuò)誤；氫氧化鈉能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)， B正確；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸解離出的氫離子和堿解離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，由微觀示意圖，甲應(yīng)為鈉離子，乙為硫酸根離子， C正確；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變， D正確。
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