20xx人教版高中化學必修2第一章第三節(jié)化學鍵第2課時-資料下載頁
2024-11-18 07:26本頁面
【導讀】非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？Cl····H····H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）。結(jié)論:在H2、HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，又如氯化氫分子的形成：··作用，叫做共價鍵。一邊（氯原子），氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷?！?amp;#183;··O···H·＋H·＋O····HH：：。＋···O···＋：C：···O···→C：：O····O····：：。3H·＋→：·N····NH：：··學反應的本質(zhì)是什么？斷裂和新化學鍵的形成的過程。
【正文】 83。 H H 注意： 不標電荷和中括號 “ [ ] ” H﹣ H H﹣ Cl H H O O=C=O H H H N 結(jié)構(gòu)式 二、共價鍵 2020/12/25 12 定義：相鄰的兩個或多個原子 (或離子 )之間強烈的相互作用叫做化學鍵。 化學鍵 離子鍵 金屬鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫 離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫 共價鍵 三、化學鍵 2020/12/25 13 離子鍵和共價鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價鍵 形成過程 電子得失 形成共用電子對 成鍵微粒 陰、陽離子 原子 成鍵本質(zhì) 陰陽離子間靜電作用 共用電子對 成鍵元素 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間 非金屬元素 存在 只存在于離子化合物中 非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價化合物、 部分離子化合物 電子式 以 NaCl為例 以為 HCl例 [設計 P42表 ] ： [ ] + － Na Cl ： Cl H 三、化學鍵 2020/12/25 14 用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么？ 化學反應的本質(zhì)： 就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。 討論 三、化學鍵
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1