20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)-資料下載頁
2024-11-18 07:26本頁面
【導(dǎo)讀】非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？Cl····H····H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）。結(jié)論:在H2、HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，又如氯化氫分子的形成：··作用，叫做共價(jià)鍵。一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。→···O···H·＋H·＋O····HH：：。＋···O···＋：C：···O···→C：：O····O····：：。3H·＋→：·N····NH：：··學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。
【正文】 83。 H H 注意： 不標(biāo)電荷和中括號(hào) “ [ ] ” H﹣ H H﹣ Cl H H O O=C=O H H H N 結(jié)構(gòu)式 二、共價(jià)鍵 2020/12/25 12 定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子 (或離子 )之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。 化學(xué)鍵 離子鍵 金屬鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵 由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫 離子鍵 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫 共價(jià)鍵 三、化學(xué)鍵 2020/12/25 13 離子鍵和共價(jià)鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 形成過程 電子得失 形成共用電子對(duì) 成鍵微粒 陰、陽離子 原子 成鍵本質(zhì) 陰陽離子間靜電作用 共用電子對(duì) 成鍵元素 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間 非金屬元素 存在 只存在于離子化合物中 非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價(jià)化合物、 部分離子化合物 電子式 以 NaCl為例 以為 HCl例 [設(shè)計(jì) P42表 ] ： [ ] + － Na Cl ： Cl H 三、化學(xué)鍵 2020/12/25 14 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。 討論 三、化學(xué)鍵
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