滬科版化學高一上化學變化中的能量變化1-資料下載頁
2025-11-09 00:09本頁面
【導讀】熱量，叫做反應的熱效應。根據(jù)上述變化過程，我們可以得出哪些結論？制取所需要的物質(zhì)；利用反應所釋放的能量。煤、石油、天然氣、酒精的燃燒。干電池、氫氧燃料電池的化學變化。根據(jù)你的了解，請說出下列化學反應釋放能量的形式?！癚”—熱量的符號,單位是焦耳或千焦.并說出判斷的依據(jù)。度,并作好記錄。將兩種溶液倒入同一個燒杯里，用玻。璃棒輕輕攪動，混勻后，測量該溶液的溫度。請你從反應物和生成物所具有的能量的角度分析，請你比較水和硫化氫的熱穩(wěn)定性。成物的熱穩(wěn)定性越大。熱穩(wěn)定性的有效標志。１、熱化學方程式的系數(shù)；３、吸熱、放熱。各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如C（石墨），C（金剛石）等。熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。應熱數(shù)值相等，符號相反。２、已知固態(tài)硫燃燒生成1molSO2氣時，燒時放出的熱量。
【正文】 質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 （ 4）熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于熱量與反應完成物質(zhì)的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與熱量相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 在相同的溫度下，有下列三個熱化學方程式： 2H2(g)+O2(g) → 2H 2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g) → 2H 2O(g)+Q2 H2(g)+1/2O2(g) → H 2O(g)+Q3 則 Q1， Q2， Q3的大小關系是（ ） A． Q1＝ Q2＝ Q3 B． 2Q3＝ Q2＜ Q1 C． Q3＜ Q2＜ Q1 D． 2Q3＝ Q1＞ Q2 練習： １、將 CaO和 CO2氣，需吸收 ，寫出分解的熱化學方程式 ２、已知固態(tài)硫燃燒生成 1molSO2氣時，放出 ，計算 16g固態(tài)硫完全燃燒時放出的熱量。 100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為 1/3， CO2為 2/3，且： 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為 A． B． C． D． 三、燃料的充分利用： 燃料的充分燃燒 熱能的充分利用。
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