滬科版化學(xué)高一上41物質(zhì)在溶解過(guò)程中有能量變化嗎課課練習(xí)題-資料下載頁(yè)
2024-11-19 22:25本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】,并且遵守原則。４．用傳統(tǒng)的煤，石油．天然氣做燃料，其主要缺點(diǎn)是。國(guó)際上認(rèn)為＂能源將是２１世紀(jì)中后期最理想的能源＂．怎樣理解這一說(shuō)法？晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量。D．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量。A．物質(zhì)的溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程。B．我國(guó)目前使用最多的燃料是酒精。D．將藍(lán)礬加熱失去全部結(jié)晶水，這個(gè)過(guò)程叫風(fēng)化。能量小于生成物的總能量，那么在反應(yīng)中反應(yīng)物需要______，該反應(yīng)為______反應(yīng)。但當(dāng)它大量散發(fā)到大氣中去，會(huì)造成破壞的不良后果。在101kPa時(shí)，10kgC4H10完全燃燒生成CO2和H2O. 放出熱量5×105kJ，C4H10的燃燒熱為___________，C4H10燃燒的熱化學(xué)方程式為。消耗掉，試計(jì)算燃燒1mol無(wú)水酒精放出的熱量是多少千焦?能轉(zhuǎn)化為能的裝置。形成原電池必須要有。反應(yīng)；負(fù)極電子。應(yīng)的速率比純鋅與稀硫酸的反應(yīng)的速率快得多，這是因?yàn)?。ＡＢＣ三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?
【正文】 為 ，為吸收生成的二氧化碳，消耗掉 ，試計(jì)算燃燒 1mol無(wú)水酒精放出的熱量是多少千焦 ? 13．已知分解 100 g CaCO3需要 177． 7 kJ的熱量，而 12 g碳完全燃燒，則放出 393 kJ的熱。求： （ 1）煅燒 1 t石灰石需要多少熱量？ （ 2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問(wèn)理論上要消耗多少克碳？ 第四章 剖析物質(zhì)變化中的能量變化 167。 一、能量的守恒和轉(zhuǎn)化 １． 電能，機(jī)械能，動(dòng)能，風(fēng)能，地?zé)崮?，太?yáng)能，潮汐能，核能等．轉(zhuǎn)換 能量守恒 ２． Ａ ３．吸收 臭氧層 ４．資源有限，不可再生，污染嚴(yán)重；氫能源來(lái)源豐富，熱值高，不污染且可循環(huán)使用 二、溶解的過(guò)程和溶解熱現(xiàn)象 D B C 三、溶解和結(jié)晶 C D C 1 18an/(mn) 本節(jié)形成性練習(xí) B 2 、 A C C D C D A C A 1吸收 臭氧層 13．資源有限，不可再生，污染嚴(yán)重；氫能源來(lái)源豐富，熱值高，不污染且可循環(huán)使用 1 18an/(mn) 167。 一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) C Ｄ （ 1）１ mol 固態(tài)的 C6H12O6和 6mol氣態(tài)的 O2反應(yīng)生成 6mol氣態(tài)的CO2和 6mol液態(tài)的 H2O時(shí)，放出 2804kJ的熱量。 （ 2） （ 1） C6H12O6(s)+6O2(g) （ 2） 6CO2(s)+6H2O(l) （ 3）吸收 2804kJ的熱量 二、 熱化學(xué)方程式 C 1mol氮?dú)庠谘鯕庵谐浞秩紵?，放?。 CH4（ g）＋ 2O2（ g） CO2（ g）＋ 2H2O（ l） +890． 4 kJ 三 、燃料的充分利用 106 kJ 2C4H10（ g）＋ 13O2（ g） 8CO2（ g）＋ 10H2O（ l） + 106 kJ D 1365 kJ 四 、 銅鋅原電池及其原理 ；電；由兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種非金屬）作電極；能與其中一種電極反應(yīng)的電解質(zhì)溶液；構(gòu)成閉合回路。 ；還原；失去；氧化 ，雜質(zhì)和鋅在稀硫酸中構(gòu)成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，其中鋅為負(fù)極，由于原電池的作用，加快了反應(yīng)速率。 ； 。 本節(jié)形成性練習(xí) C Ｄ B C D D A D B. 1 1mol氮?dú)庠谘鯕庵谐浞秩紵?，放? 的熱量。 1 CH4（ g） ＋ 2O2（ g） CO2（ g）＋ 2H2O（ l） +890． 4 kJ 1化學(xué) 電 Zn Cu Cu 還原 2H++2e H2 Zn Zn_2e Zn2+ Zn 增大 1 106 kJ 2C4H10（ g）＋ 13O2（ g） 8CO2（ g）＋ 10H2O（ l） + 106 kJ 1 Zn 1構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。 1（ 1） １ mol固態(tài)的 C6H12O6和 6mol氣態(tài)的 O2反應(yīng)生成 6mol氣態(tài)的 CO2和 6mol液態(tài)的H2O 時(shí)，放出 2804kJ 的熱量。 （ 2） （ 1） C6H12O6(s)+6O2(g) （ 2） 6CO2(s)+6H2O(l) （ 3）吸收 2804kJ 的熱量 1 （ 1）（ ） 本章測(cè)試 一、 1． B 2． C 3． C 4． A 5． A 6． D 7． C 8． D 9． A 二、 10． 2900 kJ/mol 2C4H10（ g）＋ 13O2（ g） ===8CO2（ g）＋ 10H2O（ l）；Δ H=－ 5800 kJ/mol 11． 57． 3 kJ/mol 21 H2SO4（ aq）＋ NaOH（ aq） === 21 Na2SO4（ aq）＋ H2O（ l）；Δ H=－ 57． 3 kJ/mol 三、 12．（ 1） CH4（ g）＋ 2O2（ g） ===CO2（ g）＋ 2H2O（ l）；Δ H=－ 889． 28 kJ/mol 2）93． 6 L 13．（ 1） 1． 777 106 kJ （ 2） 5． 4 104 g
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