滬教版化學(xué)高一上42化學(xué)變化中的能量變化3-資料下載頁(yè)
2024-11-17 06:10本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。問(wèn)題3：放熱反應(yīng)及吸熱反應(yīng)的表示方法？問(wèn)題4：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)？即體系的焓值僅與體系所處。的狀態(tài)有關(guān)，與通過(guò)什么途徑達(dá)到無(wú)關(guān)。究這一問(wèn)題的科學(xué)稱(chēng)為熱化學(xué)。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，的，反應(yīng)體系的壓力與外界壓力相等。恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)反應(yīng)熱等于焓變?！?”、“-”之分，熱量越多,ΔH越小.為“+”時(shí)即大于零時(shí)。新鍵形成需要放出能量。過(guò)程中會(huì)有能量的變化。946kj，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為，的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。壓強(qiáng)，（為什么？即不注明則是常溫、常壓。、標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)。量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。NO，需吸收68kJ的熱量；CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。
【正文】 見(jiàn)的可燃性氣體。 （ 1）等體積的 CO和 CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 （ 2）已知在 101kPa時(shí)， CO的燃燒熱為 283kJ/mol。相同條件下，若 2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為 1 mol CO完全燃燒放出熱量的 ，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （ 1） 1∶4 （ 2） CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(1)； △ H＝－ 891kJ/mol 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)； △ H＝－ CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ C8H18(l)＋ 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l)； △ H＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) D 05年江蘇 05年全國(guó) 1 已知充分燃燒 ag乙炔氣體時(shí)生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 4bkJ/mol B C2H2(g)＋ 5/2O2(g)＝ 2CO2(g)＋ H2O(l)； ΔH＝ 2bkJ/mol C 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 2bkJ/mol D 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝ bkJ/mol
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