【導(dǎo)讀】為基礎(chǔ),二者密不可分,但以物質(zhì)為主。問(wèn)題3:放熱反應(yīng)及吸熱反應(yīng)的表示方法?問(wèn)題4:熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)?即體系的焓值僅與體系所處。的狀態(tài)有關(guān),與通過(guò)什么途徑達(dá)到無(wú)關(guān)。究這一問(wèn)題的科學(xué)稱(chēng)為熱化學(xué)。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量,的,反應(yīng)體系的壓力與外界壓力相等。恒壓條件下進(jìn)行的,此時(shí)反應(yīng)熱等于焓變?!?”、“-”之分,熱量越多,ΔH越小.為“+”時(shí)即大于零時(shí)。新鍵形成需要放出能量。過(guò)程中會(huì)有能量的變化。946kj,則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為,的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。壓強(qiáng),(為什么?即不注明則是常溫、常壓。、標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài),表示分子個(gè)數(shù),表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)。量,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。NO,需吸收68kJ的熱量;CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。