22離子反應(yīng)3[人教必修一]-資料下載頁(yè)
2024-11-17 22:49本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】酸的酸根與H+不能大量共存。有弱電解質(zhì)生成。液中的存在是有條件的。在酸性條件下才能在溶液中存在。離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）?，F(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。氧化還原反應(yīng)的影響。強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。_______，怎樣判斷有無(wú)________。
【正文】 +、 Ag+、 NO3 +、 SO4 S2 +、 Cu2+、 NO3 ， 能在水溶液中大量共存 ， 加入 H+呈明顯酸性時(shí)有沉淀生成的離子組是 （ ） +、 K+、 SO4 S2O32 +、 Na+、 S SO32 +、 Al3+、 SO4 AlO2 +、 Fe2+、 Cl、 NO3 （ ） Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ Fe3++3H2O ＝ Fe(OH)3↓+ 3H+ 2Cl+2H2O = 2OH+H2↑+Cl 2↑ Cl2+2OH ＝ Cl+ClO+H2O ， 可能大量存在有 Ag+、H+、 Cu2+、 CO3 OH、 Cl離子 ， 你認(rèn)為一定有的離子是 ______， 一定沒(méi)有的離子是_______；還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_______， 怎樣判斷有無(wú) ________。 ： 足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 ____________ ______ 當(dāng)物質(zhì)的量比 Cl2∶FeBr 2為 （ 1） 1∶ 2時(shí) ________________________ （ 2） 3∶ 2時(shí) _________________ _____ （ 3） 3∶ 4時(shí) __________________ ___
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