22離子反應(yīng)3[人教必修一](已修改)
2024-12-03 22:49 本頁(yè)面
【正文】 離子反應(yīng) 一、離子共存 1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 （ 1） 有氣體產(chǎn)生 。 如 CO3 SO3S HCO HSO HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存 。 （ 2）有沉淀生成。如 Ba2+、 Ca2+、Mg2+、 Ag+等不能與 SO4 CO32等大量共存； Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、 Zn2+、Cu2+、 Fe3+等不能與 OH大量共存；Pb2+與 Cl， Fe2+與 S Ca2+與 PO4Ag+與 I不能大量共存 （ 3）有弱電解質(zhì)生成。如 OH、CH3COO、 PO4 HPO4 H2POF、 ClO、 AlO SiO3 CN、C17H35COO、等與 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO HPO4HS、 H2PO HSO3不能與 OH大量共存； NH4+與 OH不能大量共存。 （ 4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如 AlO SCO3 C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、 Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 等。 2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 （ 1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化
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