321金屬的腐蝕-資料下載頁
2024-11-17 11:00本頁面
【導讀】金屬原子失去電子變成陽離子的過程。一般情況下,溫度越高,金屬腐蝕速率越。電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化。而接觸電解質(zhì)溶液的機會卻比較多,且鋼鐵本身又是鐵碳合金。易于形成原電池而發(fā)生電化學腐蝕。種腐蝕往往會同時發(fā)生,很難截然分開。了氧化還原反應,都是金屬失去電子被氧化而使質(zhì)量減少。將六根潔凈無銹的鐵釘分別放入以下六支試管中。與NaCl溶液、CH3COOH溶液等電解質(zhì)溶液接觸會加速鐵。H2SO4溶液,則A處腐蝕由快到慢的順序是。的特殊性質(zhì)也要特殊對待。酸,能使Al、Fe發(fā)生鈍化。這種隱含條件易被忽視。①、②硫酸為稀硫酸,但是①中硫酸的濃度小于②中硫酸的濃度,的硫酸是濃硫酸,鐵與河水接觸生銹發(fā)生的是吸氧腐蝕,答案為B項。
【正文】 UXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 1 2 3 4 5 2 .下列敘述不正確的是 ( ) A. 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍 B. 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕 C. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板 ,鐵板易被腐蝕 D. 原電池中電子經(jīng)外電路由負極流入正極 解析 :活潑金屬作負極 ,鋁比鐵活潑 ,鋁作負極 ,C 項錯誤。 答案 :C 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導學 當堂檢測 3 .下列有關金屬腐蝕的說法正確的是 ( ) ① 金屬的腐蝕全部是氧化還原反應 ② 金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕 ,只有電化學腐蝕才是氧化還原反應 ③ 因為二氧化碳普遍存在 ,所以鋼鐵的電化學腐蝕以析氫腐蝕為主 ④ 無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕 ,總是金屬被氧化 A .①③ B .②③ C .①④ D .①③④ 解析 :金屬腐蝕的本質(zhì)都是金屬原子失電子被氧化的過程。由于發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或極弱的酸性 ,并且空氣的主要成分為 N 2 和 O 2 ,故吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍得多。 答案 :C 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導學 當堂檢測 4 .下圖所示各試管中的鐵釘最易銹蝕的是 ( ) 解析 :含有少量銅的鐵釘放在自來水中 ,會與水中溶解的 O 2 和少量電解質(zhì)構(gòu)成原電池 ,且鐵釘作為負極 ,腐蝕得最快。 答案 :C 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導學 當堂檢測 5 .下圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗 : (1 )鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的條件是 ,所對應裝置圖為 ,鐵為原電池的 極 ,其 電極反應式為 ,碳為原電池的 極 ,其電極反應式為 。 (2 )鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的條件是 ,所對應裝置圖為 ,鐵為原電池的 極 ,其電極反應式為 ,碳為原電池的 極 ,其電極反應式為 。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導學 當堂檢測 解析 :鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時 ,會產(chǎn)生氫氣 ,使試管內(nèi)氣體體積增大 。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時 ,會消耗氧氣 ,使試管內(nèi)的氣體減少。觀察試管內(nèi)的氣體體積的變化可判斷出 ,甲中發(fā)生的反應為吸氧腐蝕 ,乙中發(fā)生的是析氫腐蝕 ,進而寫出各自的反應式。 答案 :(1 )鋼鐵表面的水膜酸性較強 乙 負 F e 2eFe2+ 正 2H++ 2 eH 2 ↑ (2 )鋼鐵表面的酸性很弱或呈中性 甲 負 2 F e 4e2 F e2+ 正 O 2 + 2 H 2 O + 4 e4 O H
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