金屬腐蝕與防護(hù)ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-07 03:51本頁(yè)面
【正文】 f = Ef0 KpH (3) Flade電位的意義 如果金屬鈍化是由于表面生成氧化物膜，鈍態(tài)向活態(tài)轉(zhuǎn)變是氧化物還原所造成。那么 Flade電位和鈍化電位，以及氧化物生成平衡電位應(yīng)當(dāng)相同。 關(guān)于二次鈍化 在陽(yáng)極極化到鈍化區(qū)后，如果繼續(xù)升高電位，某些體系 (如不銹鋼（ 18～ 30%Cr）在 10%H2SO4中 )會(huì)出現(xiàn)電流再次減小的現(xiàn)象，稱為二次鈍化。 1 103 106 109 800 400 0 400 800 1200 1600 電流密度（cm2/A） 各種 PH下， Fe的陽(yáng)極極化曲線和 Flade電位 ① 1N H2SO4， 25℃ 。 ② PH=4 緩沖溶液， 25℃ ③ PH= 緩沖溶液， 50℃ 。 ④ 10N NaOH， 50℃ 電位（ mv， SHE） ④ Ef Ef Ef ① ② Ef ③ 關(guān)于活性氯離子對(duì)鈍態(tài)的破壞作用 在含 Cl 的溶液中，金屬鈍化膜可能局部被破壞，而導(dǎo)致發(fā)生 孔蝕 。 成相膜理論的解釋 ： Cl 離子穿過(guò)膜內(nèi)極小的孔隙 ， 與鈍化膜中金屬離子相互作用生成可溶性化合物 。 吸附膜理論的解釋 ： 由于 Cl 具有很強(qiáng)的吸附能力，它們發(fā)生競(jìng)爭(zhēng)吸附，排擠掉金屬表面上吸附的氧和其他含氧粒子，而正是氧和其他含氧粒子的吸附造成了金屬的鈍態(tài) Cl 破壞金屬鈍態(tài)造成 孔蝕與電位有關(guān) 。 5。12 38。4 25。6 12。 8 0。0 0。 8 0。 9 1。 0 1。 1 1。 2 氯離子吸附量 Cl離子的吸附與電位的關(guān)系 電位（伏） O O H H O H H H O H H H O H H H O H H OH H OH H OH H OH O O O O (a)水分子 (b)OH離子 表面金屬原子與水分子或 OH離子的吸附作用 M M M M M M
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