321金屬的腐蝕(參考版)
2024-11-21 11:00本頁面
【正文】 答案 :(1 )鋼鐵表面的水膜酸性較強 乙 負 F e 2eFe2+ 正 2H++ 2 eH 2 ↑ (2 )鋼鐵表面的酸性很弱或呈中性 甲 負 2 F e 4e2 F e2+ 正 O 2 + 2 H 2 O + 4 e4 O H 。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時 ,會消耗氧氣 ,使試管內(nèi)的氣體減少。 (2 )鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的條件是 ,所對應(yīng)裝置圖為 ,鐵為原電池的 極 ,其電極反應(yīng)式為 ,碳為原電池的 極 ,其電極反應(yīng)式為 。 答案 :C 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 4 .下圖所示各試管中的鐵釘最易銹蝕的是 ( ) 解析 :含有少量銅的鐵釘放在自來水中 ,會與水中溶解的 O 2 和少量電解質(zhì)構(gòu)成原電池 ,且鐵釘作為負極 ,腐蝕得最快。 答案 :C 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 3 .下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是 ( ) ① 金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng) ② 金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 ,只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng) ③ 因為二氧化碳普遍存在 ,所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主 ④ 無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕 ,總是金屬被氧化 A .①③ B .②③ C .①④ D .①③④ 解析 :金屬腐蝕的本質(zhì)都是金屬原子失電子被氧化的過程。 C 項 ,金屬的化學(xué)腐蝕需接觸氧化性氣體或氧化性物質(zhì) ,不需要在酸性條件下 ,且金屬失去電子被氧化 ,直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。 ( 2 ) 與金屬所接觸的電解質(zhì)強弱有關(guān) ,活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕比在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕快 ,在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕比在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕快。 答案 :C 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 1 .由于金屬表面一般不會遇到酸性較強的溶液 ,故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式 ,只有在金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析 氫腐蝕 ,而位于氫以后的金屬腐蝕時 ,只能是吸氧腐蝕 ,如銅綠的形成就屬于吸氧腐蝕。既可發(fā)生吸氧腐蝕 ,也可發(fā)生析氫腐蝕 。 答案 :BC 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 遷移訓(xùn)練 2 鋼鐵在銹蝕過程中 ,下列五種變化可能發(fā)生的是 ( ) ①F e 由 +2 價轉(zhuǎn)化為 +3 價 ②O 2 被還原 ③H+被還原 ④ 有Fe 2 O 3 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 解析 :黃銅為 Cu Zn 合金 ,青銅為 Cu Sn 合金 ,在空氣中形成水膜后 ,都可以形成原電池 ,黃銅中的鋅對銅起到了保護作用 ,銅不易生銹 ,青銅中的 Sn 為負極 ,同樣對銅起到了保護作用 ,B 、 C 兩項正
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