新人教版高中化學必修1硫和氮的氧化物1-資料下載頁
2024-11-17 05:58本頁面
【導讀】常溫下為無色有臭雞蛋氣味的劇毒。氣體，溶于水成為氫硫酸。A、從物質(zhì)類型看SO2是酸性氧化物應具備。B、從價態(tài)看，硫為+4價處于中間價態(tài)，應。C、從特性看，SO2能跟一些有色物質(zhì)結合。不穩(wěn)定、加熱恢復原來的顏色。H+濃度增大，酸性增強；與O2、SO2. 與NaOH反應后H+濃度減小，S2-濃度。SO2過量，溶于水呈酸性，且H2SO3酸性比。因SO2能被Fe3+氧化，故有白色BaSO4沉淀生成。SO2能使酸性KMnO4、Br2褪色是因為SO2. ————————————反應的離子方程式是。例、寫出H2S與O2反應的方程式。將amolH2S和1molO2置于一個容積可變的容器內(nèi)進。行反應，若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物有幾種。答：全部是SO2，a≤2/3；全部是Sa≥2，部分是S，量為mol容器內(nèi)物質(zhì)的量之和mol1-a/22a
【正文】 ————————— （ 2）要證明 Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑是 ———————————————————— ， 看到的現(xiàn)象是 ———————————— 反應的離子方程式是 ——————————————————————————— 溴水 溴水顏色褪去 Br2+SO32+H2O=2H++SO42+2Br 稀 H2SO4 Na2S溶液 溶液變渾濁 2S2+SO32+6H+=3S +3H2O 例、 寫出 H2S與 O2反應的方程式 2H2S+O2=2S+2H2O S + O2 =SO2 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 將 amolH2S和 1molO2置于一個容積可變的容器內(nèi)進行反應，若 a的取值不同，則 H2S的氧化產(chǎn)物有幾種情況？ 答：全部是 SO2， a≤ 2/3；全部是 S a≥ 2 ，部分是 S，部分是 SO2 2/3a2 部分是 S，部分是 SO2時，反應所生成的 SO2的 量為 mol容器內(nèi)物質(zhì)的量之和 mol 1a/2 2a H2S/ O2 2/1 2/3 H2S S H2O S SO2 H2O SO2 H2O O
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