20xx人教版高中化學(xué)必修1硫及其氧化物基礎(chǔ)鞏固練習(xí)-資料下載頁
2024-11-28 11:08本頁面
【導(dǎo)讀】2．下列說法不正確的是（）。4．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）。5．下列實(shí)驗(yàn)最終能看到白色沉淀的是（）。6．下列關(guān)于Cl2和SO2性質(zhì)的敘述正確的是（）。8．SO2既有氧化性，又有還原性，主要表現(xiàn)為還原性。下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)為氧化性的反。B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化學(xué)方程式：SO2+H2O+Ca2==CaSO3↓+2HClO. 11．為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品的組合中合理的是（）。12．向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到明顯變化。1．有一同學(xué)向盛有品紅溶液的試管中通入一種氣體后，品紅溶液褪色。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)時甲儀器的作用與原理是_____________。熱催化劑的先后順序是_____________。Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_____________。，硫的化合價升高。收，通過澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若無沉淀則無CO2，故正確答案為D。2．在40小時之前，酸雨中一直在進(jìn)行著SO2→H2SO3→H2SO4的變化，H2SO3是弱酸，H2SO4. 40小時之后已不再生成H2SO4。
【正文】 5． D [解析 ] CO2和 SO2與 CaCl2溶液不反應(yīng)，過量的 CO2與石灰水和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2和 Ba(HCO3)2，均無沉淀，而 SO3與 H2O反應(yīng)生成 H2SO4，然后與 Ba(OH)2反應(yīng)生成 BaSO4沉淀。 6． B [解析 ] C、 D中因反應(yīng) Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl，使 C中有 沉淀， D中紫色不褪去。 7． D [解析 ] SO2＋ 2H2O＋ Cl2＝ H2SO4＋ 2HCl 8． A 9． C 10． D 11． A [解析 ]洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。 SO2 既能與小蘇打（ NaHCO3）溶液反應(yīng)，又能與蘇打（ Na2CO3）溶液反應(yīng)； CO2只能與蘇打（ Na2CO3）溶液反應(yīng)，不能與小蘇打（ NaHCO3）溶液反應(yīng)。 12． B 二、非選擇題 1．將褪色后的溶液加熱，若重新出現(xiàn)紅色則通入的氣體為 SO2，無紅色出現(xiàn)則通入的氣體為Cl2。 2．（ 1）在 40小時之前，酸雨中 一直在進(jìn)行著 SO2→ H2SO3→ H2SO4的變化， H2SO3是弱酸， H2SO4是強(qiáng)酸。 40小時之后已不再生成 H2SO4。 （ 2） 2H2SO3+O2==2H2SO4。 3．（ 1） a h i b c f g d （ 2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等 （ 3）先加熱 V2O5，后緩緩滴入濃硫酸 （ 4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成 （ 5）減小 （ 6） 100%或 100%
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