20xx人教版高中化學(xué)必修1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基礎(chǔ)鞏固練習(xí)-資料下載頁
2025-11-19 05:52本頁面
【導(dǎo)讀】3．用10mL的mol·L-1BaCl2溶液恰好使同體積的硫酸鐵．硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中。24完全沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）。4．等體積硫酸鋁．硫酸鋅．硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉。5．等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu2和Mg2溶液。若向此溶液中添加g氯化鈉。7．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。8．某500mL溶液中含molFe2+．+，加入，待Fe3+完全還原后，1．如下圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。檢驗(yàn)儀器B是否漏水的方法是________________?，F(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測(cè)。后________，即可得到符合要求的萃取液。①將取藥品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中，則所配溶液濃度________。②定容搖勻后，有少量溶液外流，則所配溶液濃度________。③未將溶液冷卻，直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，則引起結(jié)果________。⑤稱量時(shí)所用砝碼生銹，則引起結(jié)果________。取出溶液的濃度不會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)中需要膽礬50克。根離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3。
【正文】 L3 NA= NA； 500 mL 溶液中 NO3－ 的總數(shù)為 L mol / L2 NA= NA；離子濃度與溶液體積無關(guān)，只與化學(xué)式中的角碼（或角標(biāo)）有關(guān)，所以 c (NO3－ )=2c (Ba2+)=2c [Ba(NO3)2]=2 mol / L= mol / L 。 12． D 【解析】 nc V? ， V指溶液的總體積。 二、非選擇題 1．（ 1）量筒 容量瓶 溫度計(jì) （ 2） ②③⑤ （ 3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察是否漏水。如果不漏，再將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180176。 ，重復(fù)上述操作 2． 600 加蒸餾水稀釋至 600 L 【解析】 設(shè)稀釋后溶液體積為 V′L ，根據(jù)稀釋定律 cV＝ c′ V′ ，可求得 V′ ＝ cV/c′＝ 400 L12 mol/L/8 mol/L ＝ 600 L。又設(shè)需加 V L濃 H2SO4，根據(jù) H2SO4的物質(zhì)的量守恒，則有 解得： V＝ L 3． （ 1） 燒杯 （ 2） B、 D、 E （ 3） 500 mL容量瓶 （ 4）當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線 1～ 2 cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，應(yīng)逐滴加水，當(dāng)凹液面最低處與刻度線相平時(shí)，立即停止加水 （ 5）便于觀察加液情況，減小配制誤差（原理是直徑 5 mm的容器和直徑 10 cm的容器同樣誤差 mm的高度，哪一個(gè)溶液的體積差的多，即哪一個(gè)誤差大）。 （ 6） ① 偏高 ② 不變 ③ 偏高 ④ 偏低 ⑤ 偏高 【解析】 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中相關(guān)問題。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，一般用托盤天平。這就決定了計(jì)算的數(shù)據(jù)也應(yīng)與托盤天平的精確度相匹配，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位，故應(yīng)稱量 g。 NaOH固體易潮解，且有很強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)盛在小燒杯中稱量且時(shí)間不要過長(zhǎng)。藥匙上的藥品并未稱量，洗滌后一并轉(zhuǎn) 入容量瓶，顯然會(huì)使結(jié)果偏高。砝碼銹蝕，會(huì)使所稱量的固體質(zhì)量偏大，結(jié)果偏高。 提示：本題是對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制從儀器、配制過程、具體操作、誤差分析諸方面進(jìn)行考查。對(duì)這一重要的定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)從原理、儀器、操作過程、重要技能（如查漏、定容等）等方面熟練掌握，特別是要注意一些細(xì)節(jié)問題。
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