20xx人教版高中化學必修1物質的量在化學方程式計算中的應用提高訓練-資料下載頁
2025-11-19 00:31本頁面
【導讀】2．能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正鹽的溶液是（）。收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體體積為（）。4．若g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出L氫氣，則該金屬是（）。紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。下列有關三種金屬的說法正確的是（）。與原加入鐵粉的質量相等，則原溶液中H+與SO42－的物質的量濃度之比為（）。7．物質在相互反應時（）。的性質對K的性質的預測，其中正確的是（）。9．將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液為dg·mL－1，該溶液中溶質的。質量分數(shù)為（）。2．Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物。3．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取同濃度的鹽酸30mL，加入同一。要計算合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，同時，鋁與稀硫酸反應放出的氣體最多。綜合考慮，只有當化合價為+3價，R為Al時合適，故選A。
【正文】 ． D 【解析】 Al與 HNO3反應無 H2產(chǎn)生，據(jù) 2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑ ， 2Al+2OH― +2H2O＝ 2AlO2― +3H2↑ ，確定只有 D中有金屬剩余。 二、填空題 1．（ 1） 1 1 1::23 12 9 （ 2） 1∶2∶3 （ 3） 23∶ 12∶9 （ 4） 6∶3∶2 （ 5） Na＞ Al＝ Mg 【解析】本題主要考查金屬與水和酸的反應。根據(jù)鈉、鎂、鋁與酸反應的化學方程式：2Na+2HCl＝ 2NaCl+H2↑ ， Mg+2HCl＝ MgCl2+H2↑ ， 2Al+6HCl＝ 2AlCl3+3H2↑ 以及 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ，按照各小題的要求，從量上分析即可得出答案。 2．（ 1） 2Al+2OH― +2H2O＝ 2AlO2― +3H2↑ a / mol （ 2） b / mol 5(b―a) / 2 g 【解析】（ 1）標準狀況下的 a L H2是 Al與 NaOH溶液反應生成的。 由 2Al+2OH― +2H2O＝ 2AlO2― +3H2↑ 可知： (Al) mol ?。 （ 2）在反應中金屬失去的電子與 H+得到的電子是相等的；2(H ) ?，則反應中轉移電子的物質的量為 mol。等質量的 Al 與酸反應生成的 H2和與堿反應生成的H2是相等的，即鋁與酸反應生成的 H2，標準狀況下也為 a L。 Fe與硫酸反應生成標準狀況下的 H2為 ? ，混合物中 Fe的質量為 56( )? 5( )g2ba?? 。 3．（ 1）不足量 385 2 8 0 4 2 3 3 3 6255 ? ? ?，金屬未完全反應 （ 2） 336 mL （ 3） 255 mg、280 mL 1∶1 【解析】鹽酸的物質的量不發(fā)生變化，甲 → 乙隨著合金質量增加生成氣體體積增加，則甲中合金不足量，鹽酸過量，若乙中鹽酸足量， 385 mg合金應放出 423 mL（標準狀況下）的氣體，則 乙中鹽酸不足量。若計算合金中 Mg、 Al的物質的量之比，則應用甲組數(shù)據(jù)。由題意可知： 1131( M g ) 2 4 g m o l ( A l) 2 7 g m o l 0 .2 5 5 g2 8 0 1 0 L( M g ) 3 / 2 ( A l)2 2 .4 L m o lnnnn????? ? ? ? ? ? ??? ?????? 則 n (Mg)∶n (Al)=1∶1 。
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