20xx人教版高中化學必修1物質的量在化學方程式計算中的應用提高訓練(參考版)
2024-12-02 00:31本頁面
【正文】 。若計算合金中 Mg、 Al的物質的量之比，則應用甲組數據。 Fe與硫酸反應生成標準狀況下的 H2為 ? ，混合物中 Fe的質量為 56( )? 5( )g2ba?? 。 （ 2）在反應中金屬失去的電子與 H+得到的電子是相等的；2(H ) ?，則反應中轉移電子的物質的量為 mol。 2．（ 1） 2Al+2OH― +2H2O＝ 2AlO2― +3H2↑ a / mol （ 2） b / mol 5(b―a) / 2 g 【解析】（ 1）標準狀況下的 a L H2是 Al與 NaOH溶液反應生成的。 二、填空題 1．（ 1） 1 1 1::23 12 9 （ 2） 1∶2∶3 （ 3） 23∶ 12∶9 （ 4） 6∶3∶2 （ 5） Na＞ Al＝ Mg 【解析】本題主要考查金屬與水和酸的反應。因 H2的體積比為 5∶6 ，只能是一種溶液中 Al不足，另一種溶液中 Al過量，因等物質的量 NaOH比 H2SO4耗 Al多，因此，只能是堿中 Al不足，酸中 Al過量。 11． B 【解析】有關化學方程式為： 2Al+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2↑ ， 2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 。 g H2A的物質的量為11 0 .2 g 0 .3 m o l3 4 g m o l? ??，C正確。則 2 8 2 8 2 0 0( N a A l O ) 1 0 0 % %( 2 3 2 7 2 2 ) 4 6aaw a a m a a m? ? ?? ? ? ? ?。 8． D 【解析】 A中不僅要 考慮鉀的活潑性，還應考慮單質鉀的密度； B 中常溫下產生氧化鉀，加熱時產生過氧化鉀，甚至超氧化鉀； C中由于鉀的活潑性強于鈉，所以金屬鉀與水的反應較金屬鈉與水的反應劇烈。 Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ ， Fe+CuSO4＝ FeSO4+ Cu由題意： 56(a+b)=64b， 17ab? ， 24 21( H ) : ( SO ) 4acc ab?? ???。 5． D 【解析】活動性順序為： Mg＞ Ti＞ Cu； Mg、 Ti與鹽酸均可反應， Ti比 Cu貴重。mol ―1 ；當化合價為 +3價時， M (R)=27 g 4． A 【解析】解決本題的難點在于該金屬的價態(tài)不明確，若知道該金屬的價態(tài)，由 H2 的物質的量便可得該金屬的物質的量，從而得摩
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