新人教版化學(xué)選修3高中離子晶體之一-資料下載頁
2025-11-08 05:44本頁面
【導(dǎo)讀】1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。3．通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比。５、通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小。與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。３、晶格能的定義和應(yīng)用。子鍵結(jié)合而成的晶體。強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯(cuò)排列。與Na+等距離且最近的Na+、Cl-各有幾個(gè)？找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰。定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的。–無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，哪些物質(zhì)屬于離子晶體？⑶分子晶體中，分子組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的
【正文】 角度較新穎 ， 實(shí)際上難度不大 ， 第 （ 2）題所提供的 ， 實(shí)際上是一種 “ 平均化學(xué)式 ” 。 盡管題給示意圖及題目敘述中提到了有“ Ni2+” 空缺 ， 但 “ ” 的平均化學(xué)式與所述的 “ 空缺 ” 無關(guān) ， 它只是遵循著電中性原則 ， 即由于摻雜多帶一個(gè)電荷的 Ni3+代替了部分 Ni2+ ， 才使 “ NiO” 變成了 “ ” 。 一題多解： （ 1）由題意可得氧化鎳中有許多由 4個(gè) Ni2+和 4個(gè)O2相鄰且占據(jù)頂點(diǎn)的小立方體構(gòu)成，如圖所示：此小立方體的每個(gè) Ni2+與 O2均為 8個(gè)小立方體共用，因此小立方體擁有 Ni2+與 O2均為： 4 4/8=1/2，取 1 mol晶體，則含有 1023/(1/2)個(gè)小立方體。晶體密度 = m/V=247。 ［ (a 108cm)3 1023/(1/2)］ =cm3。 （ 2） mol的鎳離子的平均帶電量為 2，那么 1 mol鎳離子的平均帶電量為 2/，這是 +2和 +3價(jià)的鎳離子的共同電量 ， 由此可列方程式 。 不同于上解的是 ， 這種做法將 mol鎳離子化為 1 mol鎳離子來計(jì)算 。 設(shè) 1molNi中含 Ni2+ x mol， 則含 Ni3+（ 1x） mol， 根據(jù)電荷守恒： 2x+3(1x)=2/ x=91/97 n(Ni3+)∶n(Ni 2+)=(191/97)∶ 91/97=6∶ 91 法三：因?yàn)橹? +2價(jià)的離子又有+3價(jià)的鎳離子 ， 所以可寫成 xNiOyNi2O3的復(fù)合形式 ， 該形式中很容易看出鎳離子的總和為x+2y， 氧離子的總和為 x+3y， 因此可列方程如下： x+2y= 鎳離子個(gè)數(shù)守恒 x+3y=1 氧離子個(gè)數(shù)守恒 或者列成分式形式： （ x+2y ） /（ x+3y）=數(shù)目之比 。 主頁 可以整體移動(dòng)的晶胞 可以整體移動(dòng)的晶格 CaF2的晶胞 返回原處 NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù) 返回原處 某些離子晶體的晶格能 F Cl Br I Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ 1036 923 821 785 740 853 786 715 689 659 807 747 682 660 631 757 704 649 630 604 返回原處 鹵化鈉及堿土金屬離子晶體 返回原處
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