新人教版化學(xué)選修3高中離子晶體之一-文庫吧在線文庫
【正文】 Cl CsCl 6 6 8 8 科學(xué)探究： ? 你認為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表 3— 表 3— 6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。 – 一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。 ⑷金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強，熔點就越高。 返回主菜單 參考答案： Ni3+ ： Ni2+＝ 6 ： 91 本題命題角度較新穎 ， 實際上難度不大 ， 第 （ 2）題所提供的 ， 實際上是一種 “ 平均化學(xué)式 ” 。 設(shè) 1molNi中含 Ni2+ x mol， 則含 Ni3+（ 1x） mol， 根據(jù)電荷守恒： 2x+3(1x)=2/ x=91/97 n(Ni3+)∶n(Ni 2+)=(191/97)∶ 91/97=6∶ 91 法三：因為中 +2價的離子又有+3價的鎳離子 ， 所以可寫成 xNiO ［ (a 108cm)3 1023/(1/2)］ = NiO晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl相同， Ni2＋ 與鄰近的 O2核間距為 a 108 ㎝ ，計算 NiO晶體密度（已知 NiO摩爾質(zhì)量為 【 總結(jié)歸納 】 物質(zhì)的熔點與晶體類型的關(guān)系 若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。 簡言之 ,晶格能的大小與離子帶電量成正比 ,與離子半徑成反比 . 晶格能越大： – 形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強） – 熔點越高；硬度越大。 Na+ Cl Cl Na+ Na+ Na+ Cl Cl Na+ Cl Na+ Na+ Cl Cl Na+ Cl Na+ Cl Na+ Cl Cl Na+ Na+ Na+ Cl Cl Na+ Cl Na+ Na+ Cl Cl Na+ Cl Na+ Cl Na+ Cl Cl Na+ Na+ Na+ Cl Cl Na+ Na+ Cl Cl Na+ Na+ Na+ Cl Cl Na+ 可見： 在 NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體?！?離子晶體 》 教學(xué)目標 ? 知識與能力： ? 1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。 主頁 晶胞類型： （ 1）氯化鈉型晶胞 （ 1）鈉離子和氯離子
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