新人教版化學(xué)選修2高中純堿的生產(chǎn)之一-資料下載頁(yè)
2025-11-08 12:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】中國(guó)最大的內(nèi)陸湖泊，也是國(guó)內(nèi)最大的咸水湖——青海湖。寸草不生的鹽堿地。析出主要受到哪些因素的影響？請(qǐng)你設(shè)想工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的主要原料是什。路布蘭法——世界上最早實(shí)現(xiàn)純堿的工業(yè)生產(chǎn)。、石灰石一起加熱，反應(yīng)生成碳酸。比利時(shí)化學(xué)家——索爾維。混合溶液，當(dāng)把溶液加熱蒸發(fā)后冷卻至20℃，首。20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g. 原料便宜易得，產(chǎn)品純度高，氨和部。副產(chǎn)物氯化鈣的處理，食鹽的利用率。不高，大約只有70%。1919年獲美國(guó)哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位。人類(lèi)歷史上，科學(xué)技術(shù)的突破性重大發(fā)現(xiàn)和。路布蘭是一名醫(yī)生，索爾維是在工作中學(xué)。灼燒兩小時(shí)，得到Na2CO3固體。30℃則；為控制此溫度范圍，應(yīng)采取的加熱方法是。加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是；只析出NaHCO3晶。體的原因是；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除。0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃。①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解。反應(yīng)速率降低水浴加熱
【正文】 發(fā)皿中，灼燒兩小時(shí)，得到 Na2CO3固體。 (1)反應(yīng)溫度控制在 30— 35℃ ，是因?yàn)槿舾哂?35℃ ，則 ；若低于30℃ 則 ；為控制此溫度范圍，應(yīng)采取的加熱方法是 。 (2)加料完畢后，繼續(xù)保溫 30分鐘，目的是 ；只析出 NaHCO3 晶體的原因是 ； 用蒸餾水洗滌 NaHCO3 晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示） 四種鹽在不同溫度下的溶解度（ g∕100g 水 )表： 0℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 100 ℃ NaCI NH4HCO3 _① _ _ _ NaHCO3 _ NH4Cl ① ＞ 35℃ NH4HCO3會(huì)有分解 NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱 使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小 NaHCO3。 NaCl。 NH4HCO3。 NH4Cl 上網(wǎng)查閱資料： 我國(guó)純堿生產(chǎn)現(xiàn)狀。 現(xiàn)階段氯化鈣的新用途。
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