23分子的性質(zhì)1選修3-資料下載頁
2024-11-16 21:23本頁面
【導(dǎo)讀】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)：。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性。質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。寫出：Cl2、HCl的電子式。極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵?？凑娭行暮拓?fù)電中心是否重合?；瘜W(xué)鍵的極性的向量和是否等于零。非極性分子重合非極性鍵同核原子。A、CO2、H2SB、CH4、C2H4. C、Cl2、C2H2D、NH3、HCl. 結(jié)論：范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)。A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)。是一種特殊的分子間作用力，它是由已。與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用。范德華力氫鍵共價(jià)鍵。分子間或分子內(nèi)氫原子與電
【正文】 B、 在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵 C、 分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高 D、 HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 小結(jié)： 定義 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 作用微粒 分子間普遍存在的作用力 已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力 原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵 相鄰原子之間 分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的 F、 O、 N之間 分子之間 強(qiáng)弱 弱 較強(qiáng) 很強(qiáng) 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高 對(duì)某些物質(zhì) (如水、氨氣 )的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響 物質(zhì)的穩(wěn)定性 作業(yè)： 閱讀“科學(xué)視野” P57 6 P59 5
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