江蘇省鹽城市鹽都新區(qū)20xx屆九年級化學上學期第一次質檢試卷含解析-資料下載頁
2024-11-16 15:05本頁面
【導讀】2020-2020學年江蘇省鹽城市鹽都新區(qū)九年級（上）第一次質檢化學。1．葡萄酒營養(yǎng)豐富，適量飲用具有健身養(yǎng)顏的功效．下列家庭釀制葡萄酒的過程中屬于化。A．清洗葡萄B．把葡萄搗碎。C．葡萄發(fā)酵成酒D．用細紗布過濾后裝瓶。2．下列試驗操作中，不正確的是（）。3．下列物質中屬于純凈物的是（）。A．自來水B．潔凈的空氣C．澄清礦泉水D．冰水混合物。B．實驗用剩的藥品應放回原試劑瓶中。C．加熱后的試管應立即用冷水沖洗。A．人在呼吸時，吸入了大量水蒸氣。B．人體呼出的氣體中含有的水蒸氣比空氣中的水蒸氣多。C．人體吸進氧氣，呼出二氧化碳。6．下列反應中屬于化合反應的是（）。10．最近，“鎘大米”成為公眾關注的熱點問題之一．據了解，含鎘的大米對人的肝腎損害。C．紅磷的量不足會導致進入集氣瓶中水的體積大于。下部，目的是；木炭在氧氣中燃燒發(fā)生的現象是；燃燒停止后，
【正文】 知識． 17．氧氣是化 學性質比較活潑的氣體，回答下列問題． （ 1）氧氣約占空氣的體積分數為 21% ．保持氧氣化學性質的最小粒子是 氧分子 ． （ 2）鐵生銹、動植物的呼吸是物質與氧氣發(fā)生的 緩慢氧化 填（ “ 緩慢氧化 ” 或 “ 劇烈氧化 ” ） （ 3）氧氣與很多物質都能發(fā)生化學反應，某些與氧氣反應的實驗如下： ① 圖 A中反應的文字表達式為 鐵 +氧氣 四氧化三鐵 ；若將氧氣換成空氣，則該化學反應 不能 （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）進行． ② 圖 B中做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，把紅熱的木炭由上而下緩慢地插入盛氧氣的集氣瓶下部，目的是 防止燃燒產生 的熱使集氣瓶內的氧氣膨脹而逸出 ；木炭在氧氣中燃燒發(fā)生的現象是 木炭燃燒發(fā)出白光放熱 ；燃燒停止后，取出坩堝鉗．該反應的文字表達式為 碳+氧氣 二氧化碳 ． 【考點】 氧氣的化學性質；空氣的成分及各成分的體積分數；分子的定義與分子的特性；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃． 【專題】 氧氣、氫氣的性質與用途． 【分析】 （ 1）根據氧氣約占空氣的體積分數為 21%解答； （ 2）根據緩慢氧化的定義解答； （ 3）根據鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵解答；根據木炭在氧氣中燃燒的現象分析 解答． 【解答】 解：（ 1）氧氣約占空氣的體積分數為 21%，保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子； （ 2）鐵生銹、動植物的呼吸是物質與氧氣發(fā)生的緩慢氧化； （ 3） ① 鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：鐵 +氧氣 四氧化三鐵；若將氧氣換成空氣，則該化學反應不能進行； ② 木炭在氧氣中燃燒的實驗操作中，如果一開始就把紅熱的木炭很快地插入盛氧氣的集氣瓶下部，一會兒熄滅，正確的操作應是從上到下慢慢插入，使之與氧氣充分接觸；木炭在氧氣中燃燒發(fā)生的現象是：發(fā)出白光、放熱、生成能使石灰水變渾濁的氣體；反應 的文字表達式為：碳 +氧氣 二氧化碳． 答案： （ 1） 21%、氧分子； （ 2）緩慢氧化； （ 3） ① 鐵 +氧氣 四氧化三鐵；不能； ② 防止燃燒產生的熱使集氣瓶內的氧氣膨脹而逸出； 木炭燃燒發(fā)出白光放熱；碳 +氧氣二氧化碳． 【點評】 本考點考查氧氣的化學性質，其中文字表達式的書寫是一個重點，鐵與碳燃燒體現了氧氣的化學性質氧化性和助燃性，氧氣的化學性質也是中考的重要考點之一，要在理解的基礎上加強記憶．本題聯系課本知識比較多，加強了學生的環(huán)保意識． 18．（ 2020秋 ?鹽城月考）根據如圖所示，回答有關問題： （ 1）寫出圖中標有字母的儀器名稱： a 長頸漏斗 ． （ 2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 A （填字母），實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是 防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管 ；反應的符號表達式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． D裝置可用來收集氧氣的原因是 氧氣不易溶于水 ． （ 3））欲使用裝置 E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從 b （填 “b” 或 “c” ）端通入；欲使用裝置 E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從 c （填 “b” 或 “c” ）端通入． （ 4）實驗室常 用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的符號表達式為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ．應選用的發(fā)生裝置是 A （填字母）其中的二氧化錳是 催化劑 ． （ 5）小芳發(fā)現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究： [提出猜想 ]除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑． [完成實驗 ]按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）． 實驗編號 實驗藥品 分解溫度（ ℃ ） ① 氯酸鉀 580 ② 氯酸鉀、二氧化錳（質量比 1： 1） 350 ③ 氯酸 鉀、氧化銅（質量比 1： 1） 370 ④ 氯酸鉀、氧化鐵（質量比 1： 1） 390 [分析數據、得出結論 ] ① 由實驗 ① （填實驗編號）與實驗 ④ 對比，證明猜想合理； ② 實驗所用的三種物質，催化效果最好的是 二氧化錳 ． [反思 ] ③ 若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和 化學性質 不變． 【考點】 氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）據常用儀器回答； （ 2）用 高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置 A，實驗時該裝置試管口應放一團棉花，是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；據反應原理書寫符號表達式，能用排水法收集氧氣是因為氧氣不易溶于水； （ 3）氧氣密度比空氣大、比水小，據此確定進氣口； （ 4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，寫出反應的符號表達式即可，該反應屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置 A，二氧化錳是反應的催化劑； （ 5） ① 根據對照試驗要求只有一個變量，其他條件都相同進行分析解答； ② 根據分解溫度越低，催化效果越好，結合表中數據進行分析解答； ③ 根 據催化劑的概念進行分析解答． 【解答】 解：（ 1）標號儀器是添加液體的長頸漏斗； （ 2）用高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置 A，實驗時該裝置試管口應放一團棉花，是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的符號表達式是： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；氧氣能用排水法收集是因為氧氣不易溶于水； （ 3）氧氣密度比空氣大，所以應從長管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；氧氣密度比水小，所以應從短管進氣，長管便于排水； （ 4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生 成氯化鉀和氧氣，反應的符號表達式為 2KClO3 2 KCl+3O2↑ ；該反應屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置 A，二氧化錳是反應的催化劑，在反應中加快反應速率，而本身的質量和化學性質不變； （ 5） ① 根據催化劑能改變化學反應的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進行比較分解溫度即可，要想證明除 Mn0 CuO外， Fe203也可以作 KCl03分解的催化劑，可選擇實驗 ① 和實驗 ④ 對比，證明猜想合理； ② 分解時所需溫度最低的，催化效果越好，則實驗所用的三種物質， Mn02的催化效果最好； ③ 催化劑是指在化學反應里能改變其他物 質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質，故要證明 Fe203是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變； 故答案為：（ 1）長頸漏斗； （ 2） A；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；氧氣不易溶于水； （ 3） b； c； （ 4） 2K ClO3 2 K Cl+3O2↑ ； A；催化劑； （ 5） ① ； ② 二氧化錳； ③ 化學性質． 【點評】 掌握實驗室制取氧氣的反應原理、裝置選取方法、注意事項、催化劑的概念等知識并能靈活運用是正 確解答本題的關鍵．
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