【正文】 ．下列有關(guān)微粒的說法錯誤的是（ ） A．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 B．鈉原子失去 1個電子形成鈉離子 C．水分子由氫分子和氧分子組成 D．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運動 【考點】 分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 A、根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子考慮． B、根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)來分析； C、根據(jù)水分子的構(gòu)成分析； D、構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運動． 【解答】 解： A、在化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子再重新組合成新的 分子，所以原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即在化學(xué)變化中原子是不可分的，故正確． B、鈉原子的最外層電子數(shù)為 1，故易失去 1個電子形成鈉離子，故正確； C、水分子由氫原子和氧原子組成，不含其它分子；故不正確； D、構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運動． 故選： C． 【點評】 解答本題關(guān)鍵是要知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子． 14．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（ ） A． B． C． D． 【考點】 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律 ． 【分析】 根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】 解： A、質(zhì)子數(shù) =8，核外電子數(shù) =10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤． B、質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =11，為原子，故選項錯誤． C、質(zhì)子數(shù) =13，核外電子數(shù) =10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確． D、質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =17，為原子，故選項錯誤． 答案： C 【點評】 本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解 題的關(guān)鍵． 15．下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是（ ） A B C D 實 驗 裝 置 硫在氧氣中燃燒 測定空氣中氧氣含量 鐵絲在氧氣中燃燒 排水法收集氫氣 解釋 集氣瓶中的水： 吸收放出的熱量 量筒中的水： 通過水體積的變化得出氧氣的體積 集氣瓶中的水： 冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂 集氣瓶中的水： 水先將集氣瓶內(nèi)的空氣排凈，后便于觀察氫氣何時收集滿 A． A B． B C． C D． D 【考點】 水的性質(zhì)和應(yīng)用． 【專題】 空氣與水． 【分析】 根 據(jù)具體的反應(yīng)中水的作用進(jìn)行分析即可，有些反應(yīng)中水參與反應(yīng)，有些反應(yīng)中水起到降溫的作用． A、根據(jù)硫燃燒生成的是二氧化硫，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，會造成空氣污染解答； B、使用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量，利用壓強差，利用水的體積的變化測得氧氣的體積解答； C、根據(jù)鐵絲燃燒時的生成物降落會炸裂瓶底解答； D、利用排水法收集氫氣，開始時裝滿水是排出集氣瓶中的空氣，后來是利用排出的水確定什么時間收集滿氫氣解答． 【解答】 解： A、硫燃燒生成的是二氧化硫，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，會造成空氣污染，水能吸收二 氧化硫生成亞硫酸，防止散逸到空氣中造成空氣污染，故 A沒體現(xiàn)水的主要作用； B、使用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量，利用壓強差，利用水的體積的變化測得氧氣的體積，故 B體現(xiàn)了水的主要作用； C、鐵絲燃燒時的生成物降落會炸裂瓶底，放少量的水能起到降溫的作用，故 C體現(xiàn)了水的主要作用； D、利用排水法收集氫氣，開始時裝滿水是排出集氣瓶中的空氣，后來是利用排出的水確定什么時間收集滿氫氣，故 D體現(xiàn)了水的主要作用； 答案： A． 【點評】 本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)具體反應(yīng)中水的作用進(jìn)行． 二、非選擇題部分 16．（ 2020秋 ?鹽城月考）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，用分子、原子等相關(guān)知識回答下列問題 （ 1）物質(zhì)是由 分子 、 原子 、 離子 構(gòu)成的．如水是由 分子 構(gòu)成的．鐵是由 原子 構(gòu)成的；氯化鈉是由 離子 構(gòu)成的． （ 2）分子和原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中 分子 發(fā)生變化， 原子 不發(fā)生變化，只能重新組合成新的分子或物質(zhì)． （ 3）從微觀上解釋混合物和純凈物．對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，混合物是由 多種分子 構(gòu)成的，純凈物是由 一種分子 構(gòu)成的． （ 4）原子一般是由 質(zhì)子 、 中子 、 電子 構(gòu)成的．氫原子和氧原 子之所以是兩種不同是原子是應(yīng)為它們的 質(zhì)子數(shù) 不同． （ 5）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 ①X 表示 質(zhì)子數(shù) ，該粒子有 3 個電子層， Y與粒子的 化學(xué)性質(zhì) 關(guān)系非常密切． ② 當(dāng) X﹣ Y=10，該粒子為 原子 （填離子、原子） ③ 當(dāng) X為 1 Y為 8時，該粒子的名稱為 氯離子 ． 【考點】 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；分子的定義與分子的特性． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 （ 1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離 子，由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構(gòu)成的；由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質(zhì)，由金屬元素組成的金屬單質(zhì)和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質(zhì)，一般是由原子構(gòu)成的；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構(gòu)成的；進(jìn)行解答本題． （ 2）根據(jù)分子和原子的主要區(qū)別解答； （ 3）根據(jù)混合物和純凈物的定義解答； （ 4）根據(jù)原子的構(gòu)成及不同原子的根本區(qū)別解答； （ 5）原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)；在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．據(jù)此分析回答． 【解答】 解 ：（ 1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子；水是由 水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的； （ 2）分子和原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，只能重新組合成新的分子或物質(zhì)． （ 3）從微觀上解釋混合物和純凈物．對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，混合物是由多種分子構(gòu)成的，純凈物是由一種分子構(gòu)成的． （ 4）原子一般是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的．氫原子和氧原子之所以是兩種不同是原子是應(yīng)為它們的質(zhì)子數(shù)不同； （ 5）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知， ①X 表示質(zhì)子數(shù)；該粒子有 3個電子層， Y是最外層電子數(shù)，與粒子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系非常密切． ② 當(dāng) X﹣ Y=10，即當(dāng) X=Y+10時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，該粒子為原子； ③ 當(dāng) X為 1 Y為 8時，該粒子的名稱為氯離子． 答案： （ 1）分子、原子、離子；水分子、鐵原子、氯離子和鈉離子； （ 2）分子、原子； （ 3）多種分子、一種分子； （ 4）質(zhì)子、中子、電子、質(zhì)子數(shù)； （ 5） ① 質(zhì)子數(shù)、 化學(xué)性質(zhì)； ② 原子； ③ 氯離子． 【點評】 理解和熟記物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析，以及分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系等相關(guān)的