20xx魯教版五四化學(xué)九年級第十單元金屬單元檢測題-資料下載頁
2024-11-16 01:13本頁面
【導(dǎo)讀】應(yīng);②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑;③X+2YNO3====2Y+X2,這三種金屬的活動(dòng)性順序正確的。并驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。按氣體從左到右的。使其表面形成致密的氧化膜:。該反應(yīng)屬于反應(yīng)。含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過程,實(shí)際上是D與空氣中的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后,消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。的主要添加元素之一,它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成。為了進(jìn)一步驗(yàn)證其固體成分,小王查到下列資料:. ②鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解。根據(jù)上述信息,小王又設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。據(jù)此得出的結(jié)論是_________________。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn),認(rèn)為必須全面觀察試管_______. 發(fā)生的現(xiàn)象,并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?才能得出上述結(jié)論。③為防止金屬銹蝕,除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外,還可以制成合金。
【正文】 析】 本題以模擬高爐煉鐵的反應(yīng)原理為主題 ,考查學(xué)生對煉鐵 過程中各反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象、鐵及鐵的氧化物性質(zhì)等的認(rèn)識(shí)。 (1)根據(jù)煉鐵的原理可以知道 ,A處通入的氣體是一氧化碳 ,則可以寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理完成 B 處化學(xué)方程式的書寫 ,過程中可能一氧化碳過多 ,必須對尾氣進(jìn)行處理 ,據(jù)此明確點(diǎn)燃酒精燈的作用 。第 (3)題中 ,根據(jù)題中信息“紅色固體全部變黑” ,結(jié)合資料①中“其中 氧化鐵為紅棕色 ,其余都為黑色 。并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引”的信息 ,可知產(chǎn)物中沒有氧化鐵 。結(jié)合資料②“鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解”等信息及兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的“有氣泡出現(xiàn) ,溶液未變黃色”這一信息 ,可以得出實(shí)驗(yàn) 1中所加入的溶液為酸溶液 ,黑色固體中一定有鐵 ,沒有四氧化三鐵 。通過實(shí)驗(yàn) 2“用磁鐵吸 引余下黑色固體” ,若黑色固體全部被吸引 ,則固體中沒有氧化亞鐵 ,若固體部分被吸引 ,則固體為鐵和氧化亞鐵的混合物。 答案 :(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓ +H2O 防止 CO污染環(huán)境 (3)[實(shí)驗(yàn) 1]稀硫酸 (或稀鹽酸 ) 有單質(zhì)鐵 ,無 Fe3O4 [實(shí)驗(yàn) 2]如果黑色固體被磁鐵全部吸引 ,說明只有單質(zhì)鐵 ,如果部分被吸引 ,說明黑色固體為Fe和 FeO 21.【解析】 通過對比試管 A與 B、 A與 C中發(fā)生的現(xiàn)象 ,得出鐵的銹蝕條件 。試管 D、 E分別對比 A,兩試管中分別另加入了鹽和酸 。組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì) 。探究兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí) ,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)只有兩金屬的種類不同 ,其他如金屬顆粒的大小、酸的種類和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等都應(yīng)相同 。鐵粉能與硝酸銅、硝酸鋅混合溶液中的硝酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì) ,由于鐵粉的量 未知 ,無法確定其是否有剩余。 根據(jù) :Fe+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2+Cu 56 64 可知 ,因反應(yīng)進(jìn)入溶液的鐵的質(zhì)量小于析出的銅的質(zhì)量 ,即溶液質(zhì)量變小。 答案 :(1)① ABC ②鹽、酸存在 ③性質(zhì) (2)沒控制相同的條件 ,金屬的表面積不 同 (3)銅 減小 22.【解析】 本題以某化學(xué)小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查 ,將不同質(zhì)量的生鐵樣品與稀硫酸反應(yīng)的數(shù)據(jù)為主題 ,考查化學(xué)方程式的計(jì)算。解題的關(guān)鍵有 :(1)首先要推斷出 M的數(shù)值。比較燒杯①和燒杯③中的生鐵樣品及產(chǎn)生的氣體可以知道 ,每 g生鐵樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后能生成 g氫氣 ,所以可以判斷 M的值為 。(2)分析表中數(shù)據(jù) ,明確哪組實(shí)驗(yàn)中鐵樣品和稀硫酸完全反應(yīng)。比較燒杯③和燒杯④中數(shù)據(jù)可以知道 ,生鐵的質(zhì)量增加 g= g,但是氣體的質(zhì)量只增加了 g,結(jié)合 (1)的分析可以判斷稀硫酸已完全反應(yīng)。 (3)知道 g稀硫酸可以消耗生鐵的質(zhì)量為 g,此時(shí) ,溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵 ,據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式來完成解答。 解 :設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 y。 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 152 2 y g = y= = g 答 :所得 FeSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g 答案 :(1) (2) g(計(jì)算過程見解析 ) 23.【解析】 由題意知 ,反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為 16 g,據(jù)此利用化學(xué)方程式即可求出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 :解 :設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 x,反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 y。 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 56 152 64 x y 16 g 56∶ 64=x∶ 16 g x=14 g 152∶ 64=y∶ 16 g y=38 g 則硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38 g/(14 g+202 g16 g) 100%=19% 答 :原加入的鐵粉質(zhì)量為 14 g,最后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19%。
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