九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元金屬微專題二金屬課件新版魯教版-資料下載頁(yè)
2025-06-18 17:22本頁(yè)面
【正文】 和 B反應(yīng)后還是生成了 B， 所以 B是催化劑 。 又因?yàn)?B和 F生成 G和 H， 且 H為紫紅色金屬單質(zhì) ， 說(shuō)明 H是銅 ， 所以 B是黑色的氧化銅；由 A和 D的組成元素相同 ， 常溫下 A、 D均為無(wú)色液體 ，說(shuō)明一種是水 ， 一種是雙氧水 ， 因?yàn)?A能制出 D來(lái) ， 所以 A是雙氧水 ， D是水 ， 所以 A與 B的反應(yīng)是過(guò)氧化氫制氧氣 ， 所以 C是氧氣 ， 因?yàn)?D是水 ， 所以電解水生成氫氣和氧氣 ， 所以 E是氫氣；由 C和 F能制取 G二氧化碳 ， 并且 F是氣體 ， 所以 F是一氧化碳 。 類型之七 計(jì)算題 17． [2022 衡陽(yáng) ]某不純的鐵 氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是 ( ) A．鋅 B．碳 C．鋁 D．銀 18． [2022 山西 ]黃銅 (銅鋅合金 )的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱取 20 g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為 g。 (1)該反應(yīng)屬于 _____________(填基本反應(yīng)類型 )。 (2)求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫計(jì)算過(guò)程 )。 C 置換反應(yīng) 解： 設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為 x。 Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 65 2 x g x＝ g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 65x ＝20 .2 g6 .5 g20 g19． 實(shí)驗(yàn)室有一部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品 、 未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液 。 興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 進(jìn)行如下探究： (1)用鹽酸溶解樣品 (樣品混合均勻 )， 測(cè)定生成氫氣質(zhì)量 。 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 所取樣品的質(zhì)量 /g 所加鹽酸的質(zhì)量 /g 生成氫氣的質(zhì)量 /g Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為 ______。 (2)向?qū)嶒?yàn) Ⅲ 后的溶液中加入 40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過(guò)程 ) 75% 【解析】 (1) g樣品最多產(chǎn)生 g氣體，即求出鎂的質(zhì)量為 12 g，鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為 100%＝ 75%。 (2)解：設(shè)鎂消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為 x。 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ 24 73 12 g x x＝ g 設(shè)氧化鎂消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為 y。 12 g16 g2473 ＝12 gxMgO＋ 2HCl===MgCl2＋ H2O 40 73 4 g y y＝ g 設(shè)氫氧化鈉消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為 z。 NaOH ＋ HCl===H2O＋ NaCl 40 30 g 40% z z＝ g 4073 ＝4 gy403 6 .5 ＝30 g 40%z鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ＝ % 答： 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 （ 3 .6 5 g ＋ 7 .3 g ＋ 1 0 .9 5 g ）150 g
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