九年級化學(xué)下冊第九單元金屬第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動性順序魯教版-資料下載頁
2025-06-15 02:08本頁面
【正文】 動性鐵＞銅＞銀 。 (4)從溶液變黃色可推測溶液中含有鐵離子 ， 所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹 ， 鐵銹的主要成分是氧化鐵 ， 所以會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵 ， 從而使溶液變黃 。 18． [2022 德陽 ]向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入 g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體 14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是 ( ) A．濾液中一定不含有硝酸銀 B．濾液中一定含有硝酸銅 C．濾出的固體中含有銀 g D．濾出的固體中含有銅 g A【解析】 向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵，假設(shè) g鐵粉只與硝酸銀反應(yīng)，則設(shè)增加固體的質(zhì)量為 x。 Fe＋ 2AgNO3===Fe(NO3)2＋ 2Ag 固體增加量 56 160 5． 6 g x 解得 x＝ 16 g，而最終得到的固體只有 14 g，故鐵與硝酸銅也發(fā)生了反應(yīng)，故硝酸銀反應(yīng)完了，故濾液中一定不含有硝酸 銀 ，故 A正確；經(jīng)分析濾液中可能含有硝酸銅，故 B錯誤；若固體中含有銀 g，則含有銅的質(zhì)量為 g，生成 g的銅需要 g的鐵，而總參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 g，故 C錯誤；經(jīng)上分析濾出的固體中不可能含有 g的銅，故 D錯誤。故選 A。 565 .6 g ＝160x19． [2022 嘉興 ]興趣小組某同學(xué)在做銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實驗，當(dāng)觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍(lán)色，與所學(xué)知識不符。組內(nèi)同學(xué)即展開討論，認(rèn)為溶液未顯藍(lán)色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進行了如下猜想： 猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。 猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬。 猜想三： __________________________________________________。 【實驗驗證】 (1)驗證猜想一：你的方案是 _____________________________________ _________________________________________________。 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的時間太短 (合理即可 ) 其他條件不變，用濃度更大的 AgNO3溶液，重復(fù)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論 (2)驗證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。 請你在矩形框內(nèi)畫出實驗裝置圖，并標(biāo)出所選物質(zhì)。 (合理即可 ) (3)驗證猜想三：進一步實驗 …… 【 解析 】 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的時間太短 ， 或反應(yīng)速率太慢 ， 都可能導(dǎo)致反應(yīng)一定時間后 ， 溶液中的銅離子濃度太低 。 【 實驗驗證 】 (1)根據(jù)控制變量的原則 ， 驗證猜想一的方案是其他條件不變 ， 用濃度更大的 AgNO3溶液 ， 重復(fù)實驗 ， 觀察實驗現(xiàn)象 ， 得出結(jié)論； (2)在金 屬活動順序表中 ， 排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣 。 金屬的位置越靠前 ， 金屬的活動性越強 。 位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來 。 驗證猜想二：取上述相同的銅絲 ， 與硫酸銅溶液在相同條件下進行實驗 ， 觀察實驗現(xiàn)象 ， 如果溶液顏色變淺或變色 ， 可證明銅絲中有比銅活潑的金屬 ， 反之 ， 沒有 。
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