20xx魯教版（五四）化學(xué)九年級第十單元《金屬》單元檢測題(文件)
【正文】 銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件 ,其方法不外乎三種 :隔絕空氣、隔絕水、改變組成和結(jié)構(gòu)。 (2)設(shè)消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x,由于 M的化合價為 +2,根據(jù) M與稀鹽酸反應(yīng)的 化學(xué)方程式 M+2HCl====MCl2+H2↑ 73 2 x 1 g 73∶ 2=x∶ 1 g 解得 x= g 答案 :(1)強(qiáng) 小 (2) 19.【解析】 本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬的銹蝕 ,解題關(guān)鍵是根據(jù)“前置換 后”的原則判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。將 Mn插入氯化銅溶液中 ,Mn能置換出 Cu,則 Mn比 Cu活潑 ,所以三種金屬的活動性 :MgMnCu。(2)根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理完成 B 處化學(xué)方程式的書寫 ,過程中可能一氧化碳過多 ,必須對尾氣進(jìn)行處理 ,據(jù)此明確點(diǎn)燃酒精燈的作用 。通過實(shí)驗(yàn) 2“用磁鐵吸 引余下黑色固體” ,若黑色固體全部被吸引 ,則固體中沒有氧化亞鐵 ,若固體部分被吸引 ,則固體為鐵和氧化亞鐵的混合物。探究兩種金屬的活動性強(qiáng)弱時 ,設(shè)計的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)只有兩金屬的種類不同 ,其他如金屬顆粒的大小、酸的種類和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等都應(yīng)相同 。解題的關(guān)鍵有 :(1)首先要推斷出 M的數(shù)值。 (3)知道 g稀硫酸可以消耗生鐵的質(zhì)量為 g,此時 ,溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵 ,據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式來完成解答。 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 56 152 64 x y 16 g 56∶ 64=x∶ 16 g x=14 g 152∶ 64=y∶ 16 g y=38 g 則硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38 g/(14 g+202 g16 g) 100%=19% 答 :原加入的鐵粉質(zhì)量為 14 g,最后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19%。 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 152 2 y g = y= = g 答 :所得 FeSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g 答案 :(1) (2) g(計算過程見解析 ) 23.【解析】 由題意知 ,反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為 16 g,據(jù)此利用化學(xué)方程式即可求出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)分析表中數(shù)據(jù) ,明確哪組實(shí)驗(yàn)中鐵樣品和稀硫酸完全反應(yīng)。 根據(jù) :Fe+Cu(NO3)2====Fe(NO3)2+Cu 56 64 可知 ,因反應(yīng)進(jìn)入溶液的鐵的質(zhì)量小于析出的銅的質(zhì)量 ,即溶液質(zhì)量變小。試管 D、 E分別對比 A,兩試管中分別另加入了鹽和酸 。并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引”的信息 ,可知產(chǎn)物中沒有氧化鐵 。 答案 :(1)O2(或氧氣 ) (2)B (3)① MgMnCu(或鎂 錳 銅 ) ② Mn+CuCl2====MnCl2+Cu 20.【解析】 本題以模擬高爐煉鐵的反應(yīng)原理為主題 ,考查學(xué)生對煉鐵 過程中各反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象、鐵及鐵的氧化物性質(zhì)等的認(rèn)識。 (2)不銹鋼屬于金屬材料。 答案 :(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 置換 (3)氧氣和水 (寫化學(xué)式也可 ) 18.【解析】 (1)相同質(zhì)量的 M、 N 兩種活潑金屬與稀鹽酸完全反應(yīng) ,M 需要的時間短 ,可知金屬活動性順序是 M比 N強(qiáng) 。但是由于等質(zhì)量的兩種金屬完全反應(yīng)后 ,鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多 ,因此 ,反應(yīng)完成后 ,右邊燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比左邊少 ,故右邊質(zhì)量輕。③檢驗(yàn) CO 氣體還原氧化鐵生成的氣體即生成物的性質(zhì)。本題考查二氧化碳、一氧化碳的性質(zhì) ,掌握儀器的連接方法。置換反應(yīng)有單質(zhì)的參與和生成 ,某些元素的化合價一定發(fā)生變化 ,B 錯誤 。在金屬活動性順序中 ,排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng) ,排在氫后面的金屬不能 ,所以 ZX。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,利用鐵元素質(zhì)量不變解題。三種金屬中金的活動性最弱。(3)金屬的活動性順序及其應(yīng)用。 9.【解析】 選 A。根據(jù)化學(xué)方程式
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