有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、命名、同分異構(gòu)現(xiàn)象及電子效應(yīng)-資料下載頁(yè)
2025-01-23 17:29本頁(yè)面
【正文】 電子基團(tuán)取代時(shí)，醇的酸性增強(qiáng)醇 pKa 醇 pKaCH3CH2OH ClCH2CH2OH (CH3)3COH Cl3CCH2OH 酚的酸性羧酸的酸性胺的堿性：取決于氨基氮原子上電子云密度的高低。氮原子上電子云密度愈高，胺的堿性愈強(qiáng)。脂肪族胺的堿性比氨強(qiáng)，芳香族胺的堿性比脂肪族胺和氨都弱。堿性： CH3CH2NH2 CF3CH2CH2NH2 CF3CH2NH2 (2) 對(duì)化合物反應(yīng)活性及活性中心位置的影響(i) 苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)活性173。R、 173。OH、 173。OR、 173。NH 173。NHR、 173。NR2等取代基團(tuán)能活化苯環(huán)，親電取代反應(yīng)比苯容易進(jìn)行，反應(yīng)主要發(fā)生在鄰、對(duì)位。173。NO 173。CF 173。CN、 173。SO3H、 173。COR、 173。CHO、 173。COOR等取代基團(tuán)鈍化苯環(huán)，親電取代反應(yīng)比苯難于進(jìn)行，反應(yīng)主要發(fā)生在間位。鹵素取代基鈍化苯環(huán)，親電取代反應(yīng)比苯難于進(jìn)行，反應(yīng)主要發(fā)生在鄰、對(duì)位。(ii) 親核試劑對(duì)羰基化合物的加成反應(yīng)R為吸電子基團(tuán)時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行速度快； R為供電子基團(tuán)時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行速度相對(duì)較慢。（ 3）對(duì)碳正離子、碳負(fù)離子、游離基穩(wěn)定性的影響(i) 碳正離子(iii) 自由基(ii) 碳負(fù)離子要點(diǎn)：掌握誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)對(duì)電子云密度的影響方式。掌握常見的基團(tuán)的吸電子（供電子）性能，以及它們對(duì)化合物的性能、反應(yīng)活性的影響。六、分子間力及其與物理性質(zhì)的關(guān)系靜電力：極性較大的分子之間由于靜電而產(chǎn)生的作用力。其影響大于非極性分子的范得華力，分子相對(duì)質(zhì)量相近的極性分子與非極性分子比較，前者的沸點(diǎn)比后者高 。分子間力主要指靜電引力、范得華力、氫鍵例： cisClCH=CHCl, bp. 60℃。 transClCH=CHCl, bp. 48℃范得華力：分子間由于誘導(dǎo)偶極而產(chǎn)生的作用力。這是非極性分子之間的一種主要作用力，它隨著分子之間間距的增大急劇減小。因此，支鏈較多的化合物與它的直鏈異構(gòu)體相比其沸點(diǎn)要低。例： 戊烷， bp. ℃。 異 戊烷， bp. 28℃。 新 戊烷， bp. 9℃氫鍵：一個(gè)分子中的活潑氫原子與分子內(nèi)或另一分子中高電負(fù)性原子之間的作用力。是具有活潑氫原子的有機(jī)化合物分子之間最強(qiáng)烈的一種相互作用力?？煞譃榉肿觾?nèi)氫鍵、同種物質(zhì)分子間氫鍵、溶質(zhì)溶劑間形成的氫鍵。氫鍵愈多、愈強(qiáng)，在分子質(zhì)量相近的化合物中其沸點(diǎn)越高。直鏈伯醇的沸點(diǎn)隨分子量的增加與相應(yīng)的烷烴愈來愈接近。甲醇： ℃ 正十二醇： 259℃甲烷： ℃ 十二烷： ℃要點(diǎn)：了解常見分子間力及其對(duì)物理性質(zhì)的影響謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAI
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