河北省定州20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題-資料下載頁
2024-11-15 20:09本頁面
【導(dǎo)讀】4．前不久，我國科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是18572Hf。下列關(guān)于18572Hf的敘述中，7．甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是。①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②離子還原性：S2->Cl->Br->I-③沸點：HF＞HCl＞HBr>HI. ④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S⑥半徑：O2->Na+>Na>Cl. 種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是(). A．N2的電子式：N??14．已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pmY:154pmZ：125pmW:117pm，E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。外層上電子數(shù)的一半。質(zhì)的一種主要用途。主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是。19．（8分）現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì)
【正文】 元素的。金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，鉀的金屬性強(qiáng)于鋁的，所以鋁的第一電離能大于鉀的。 【 答案 】 （ 1） HClO4（ 1分 ） （ 2） S2－ +H2O HS－ +OH－ （ 2分） （ 3） 產(chǎn)生淡黃色沉淀 （ 1分） H2O2+H2S===S↓+2H 2O（ 3分） （ 4） Ba2++ 2OH－ +2H+ + SO4 2－ === BaSO4↓+ 2H 2O（ 3分） （ 5） c(Na+)＞ c(ClO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H+)（ 3分） （ 6） 試紙先變藍(lán)，隨后藍(lán)色區(qū)域擴(kuò)大，后被漂白褪色（ 2分） 【解析】 考查元素周期律的應(yīng)用及核外電子的排布規(guī)律。 Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶ 4，由于最外層電子數(shù)不能超過 8個，所以 Y 的最外層電子數(shù)只能是 6 個，原子序數(shù)是 8，即 Y是 O。 M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為 3∶ 4，短周期元素的次外層一般是 2個或 8個，所以 M的原子序數(shù)應(yīng)該是 16，即 M是 S。 X 是短周期 主族元素中原子半徑最小的，則 X是 H。 Z是短周期主族元素中原子半徑最大的，則 Z是 Na。 N的原子序數(shù)最大，且和 X形成的化合物 XN是氣體，所以 N是 Cl。 （ 1） Cl的247。是第 Ⅶ A，最高價是＋ 7價，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 HClO4。 （ 2） Na2S 是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，方程式為 S2－ +H2O HS－ +OH－ 、 HS－ +H2O H2S+OH－ 。 （ 3）形成的 18 電子分子分別是 H2O2和 H2S，前者具有氧化性，后者具有還原性，在溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，溶液變混濁，反應(yīng)式為 H2O2+H2S===S↓+2H 2O。 （ 4）組成的強(qiáng)酸的酸式鹽為 NaHSO4，滴加氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)，如果反應(yīng)后溶液呈中性，則生成硫酸鋇沉淀和水以及 硫酸鈉。反應(yīng)式為 Ba2++ 2OH－ +2H+ + SO4 2－ === BaSO4↓+ 2H 2O。 （ 5） Y、 Z、 N形成的化合物水 NaClO，次氯酸鈉水解顯堿性，所以離子濃度大小順序為 c(Na+)＞ c(ClO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H+)。 （ 6）根據(jù)裝置圖可判斷， a和電源的負(fù)極相連，作陰極， b和電源的正極相連，作陽極。惰性電極電解氯化鈉溶液陰極水氫離子放電，生成氫氣。由于氫離 子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，使陰極周圍溶液顯堿性， pH 試紙顯藍(lán)色。由于陽極氯離子放電，生成氯氣，氯氣溶于水生成次氯酸具有漂泊性，所以最終試紙被漂白而褪色。 19．（ 8分）（ 1）第三周期第 IA族；（ 1 分） （ 2） 3（ 1 分） 。 （ 3） 2Mg+CO2 2MgO+C （ 2 分）（無條件扣 1分） （ 4） （ 2分） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（ 2 分） 【解析】 試題分析： Na的焰色反應(yīng)為紅色，所以 X是 Na元素；氮氣可有分離液態(tài)空氣而得到，所以Y是 N元素； Z的最外層有 2個電子，易 失去 2個電子形成 8電子結(jié)構(gòu)的離子，所以 Z是 Mg元素； M 元素原子的最外層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的 3倍，則最外層電子數(shù)是 6， M與 X處于同一周期，都是第三周期，所以 M是 S元素。 （ 1） Na位于元素周期表的第三周期第 IA族； （ 2）氮氣分子中， N與 N原子之間形成 3對共用電子對； （ 3） Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳，化學(xué)方程式為 2Mg+CO2 2MgO+C； （ 4）根據(jù)題意， Na2S與氧氣反應(yīng)生成 與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì) Na2S2，過 氧 化 鈉 是 離 子 化 合 物 ， 所 以 Na2S2 的 電 子 式 與 過 氧 化 鈉 相 似 ， 為；硫 化鈉與氧氣、水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和 Na2S2，化學(xué)方程式為4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。 考點：考查元素的推斷，元素的位置及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷，化學(xué)方程式的書寫 20．（ 1） I 、 Na、 Cl（每空 1分） （ 2） Na2O、 Na2O2 （ 每空 1分 ） Na2O+H2O＝ 2NaOH（ 2分 ） 2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑ （ 2分 ） （ 3） Cl2+2I— ＝ 2Cl— + I2 （ 2分） N a C l( 4 ) C l C l（每空 2分） 【解析】 Y的兩種氧化物為： Na2O、 Na2O2，則 Y是 Na； 由 “Z 和 X的原子最外層電子數(shù)相等 ” ，得： Z和 X同主族；由 “ 淡黃綠色的 Z單質(zhì)的水 溶液 ” ，得： Z是 Cl， Cl2+2KI＝ 2KCl + I2 ； 21．①；①②；③ 【解析】具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱叫元素，所以決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此決定質(zhì)量數(shù)的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；元素的化學(xué)性質(zhì)只要是由原子的最外層電子數(shù)決定。
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