【導(dǎo)讀】2020年河南省商丘市中考化學模擬試卷。符合題意，請將正確選項的標號填入題后括號內(nèi)．。1．生活中的下列變化屬于物理變化的是（）。A．糧食釀酒B．鐵釘生銹C．蠟燭燃燒D．水的蒸發(fā)。2．為節(jié)約資源和保護環(huán)境，提倡垃圾分類回收．下列生活垃圾可與鋁制易拉罐歸為同一類。加以回收的是（）。A．廢舊書報B．舊玻璃瓶。C．廢棄鐵鍋D．一次性塑料飯盒。3．分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）。A．氯化鈉B．黃金C．金剛石D．干冰。4．下列物質(zhì)在氧氣里燃燒，能生成有刺激性氣味氣體的是（）。A．鐵絲B．硫C．鎂條D．木炭。氧氣約占空氣體積的。二氧化碳的密度比空氣大且不支持燃燒。天平不平衡說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。燃燒條件之一是溫度需達到可燃物的著火點。應(yīng)的化學方程式為．將反應(yīng)后的溶液加熱，則石蕊由紅色變?yōu)樽仙?，其反?yīng)的。C、廢棄鐵鍋一般是由鐵的合金制

　　

【正文】 ．該實驗探究的目的是什么？ （ 3）工業(yè)上可用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3）煉鐵，請用化學方程式表示． 【考點】 金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬材料及其應(yīng)用；一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 結(jié)合課本知識的信息． 【分析】 金屬具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性；金屬之間相互刻畫可以判斷金屬的硬度大?。桓鶕?jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式． 【解答】 解：（ 1）金屬可以用作導(dǎo)線 ，說明金屬具有良好的導(dǎo)電性；能做成導(dǎo)線說明金屬具有良好的延展性．故填：導(dǎo)電性、延展性． （ 2）金屬之間相互刻畫可以判斷金屬或合金的硬度大小，該實驗探究的目的是探究合金與純金屬的硬度大?。? （ 3）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2． 【點評】 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和金屬與合金的性質(zhì)等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷． 19．在實驗室中可選擇如圖裝置制取氣體． （ 1）若選擇 A、 F組合一套裝置制取了某氣體，請 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式． （ 2）制取 CO2的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H 2O ；其發(fā)生裝置可選擇 B或 C，與 B相比較， C的主要優(yōu)點是什么？ （ 3）若用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣，應(yīng)選擇以上哪些裝置？（寫出一套即可） 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的實驗室制法；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用 高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．若選擇 A、 F組合一套裝置，是需要加熱的裝置，因此可以用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實驗室制取 CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；其發(fā)生裝置可選擇 B或 C，與 B相比較， C的主要優(yōu)點是： C用的是分液漏斗，可 通過分液漏斗的開關(guān)控制液體的滴加速率 和滴加量，來控制反應(yīng)的速度；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集． 【解答】 解：（ 1）若選擇 A、 F組合一套裝置，是需要加熱的裝置，因此可以用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （或 2KClO3 2KCl+3O2↑ ） （ 2）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；其發(fā)生裝置可選擇 B或 C，與 B相比較， C的主要優(yōu)點 是： C用的是分液漏斗，可通過分液漏斗的開關(guān)控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應(yīng)的速度；故答案為： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H 2O；可通過分液漏斗的開關(guān)控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應(yīng)的速度． （ 3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：發(fā)生裝置選 B（或 C），收集裝置選 E（或 F）． 【點評】 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選 擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中． 20．（ 2020?商丘模擬）請根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題： （ 1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱： a 試管 ： b 集氣瓶 ． （ 2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學方程式 CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ，可選用的收集裝置是 E （填字母）．某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，為了較好地控制反應(yīng)速率，可選用的發(fā)生裝置是 C （填字母）． （ 3）你認為實驗室制取氣體時要注意的是： ① 選擇適當?shù)姆磻?yīng)，包括 藥品 和 反應(yīng)條件 ② 選擇合適的 收集裝置 ； ③ 需驗證所制得的氣體． （ 4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸 49t（ H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？ 【考點】 二氧化碳的實驗室制法；實驗室制取氣體的思路；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算． 【專題】 有關(guān)化學方程式的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律；常見儀器及化學實驗基本操作；常見 氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）據(jù)常用儀器回答； （ 2）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，二氧化碳密度比空氣大 且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，注射器可逐滴滴加液體，從而達到控制反應(yīng)速率的目的； （ 3）實驗室制取氣體時通常要考慮反應(yīng)條件、反應(yīng)物，據(jù)此選擇發(fā)生裝置，選擇合適的收集裝置； （ 4）據(jù)廢硫酸的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量分數(shù)可計算出硫酸的 質(zhì)量，并結(jié)合方程式計算出硫酸亞鐵的質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1）標號儀器分別是試管和集氣瓶； （ 2）大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程 式是：CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ，二氧化碳密度比空氣大 且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，注射器可逐滴滴加液體，從而達到控制反應(yīng)速率的目的，所以碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳選擇 C裝置； （ 3）實驗室制取氣體時選擇適當?shù)姆磻?yīng)包括所用藥品和反應(yīng)條件，還要選擇合適的收集裝置； （ 4）廢硫酸中含有硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是： 49t10%= 設(shè)設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為 x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 152 t x = x= t 故答案為：（ 1）試管； 集氣瓶； （ 2） CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； B； C； （ 3） ① 藥品； 反應(yīng)條件； ② 收集裝置； （ 4）答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵 t． 【點評】 了解實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、發(fā)生和收集裝置的選取方法及 方程式的計算方法等知識，才能結(jié)合題意靈活解答．