【導(dǎo)讀】2020年山東省煙臺(tái)市中考化學(xué)模擬試卷。請(qǐng)用2B鉛筆將答題卡對(duì)應(yīng)題號(hào)的正確答案標(biāo)號(hào)涂黑）。1．下列物質(zhì)的名稱(chēng)與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）。A．熟石灰CaOB．純堿NaOH. C．小蘇打NaHCO3D．水銀Ag. 2．某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（）。A．一定是單質(zhì)B．一定是化合物。A．海底蘊(yùn)藏著無(wú)以計(jì)數(shù)的能源，所以我們不用擔(dān)心未來(lái)能源問(wèn)題。B．之所以可以大規(guī)模利用海水制取鎂，是因?yàn)殒V鹽是海水曬鹽的產(chǎn)物之一。B．用于治療胃酸過(guò)多的小蘇打。7．煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵②高溫煅燒石灰。石③灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)④焦炭充分燃燒。C．鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同。12．某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣

　　

【正文】 稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液 A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向 A溶液加入過(guò)量的鋅，通過(guò)過(guò)濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物 C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問(wèn)題； 【解答】 解：（ 1）利用銅的導(dǎo)熱性可以做成火鍋； （ 2） “ 濕法煉銅 ” 的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （ 3）由題意可知，含 Cu、 Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液 A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的， 為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向 A溶液加入過(guò)量的鋅，通過(guò)過(guò)濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物 C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以： ① 過(guò)程 Ⅱ 中為了分離固體和液體，操作的名稱(chēng)是過(guò)濾； ② 過(guò)程 Ⅲ 中是稀硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ； ③ 由上述分析可知，溶液 A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體 C是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 AC． 故答為：（ 1） C；（ 2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（ 3） ① 過(guò)濾； ②Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑ ； ③ AC． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了常見(jiàn)金屬的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行選擇或解答即可． 27．有一包白色粉末，可能含有 Ba（ OH） KNO FeCl Na2CO Na2SO4中的一種或幾種．為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色． ② 過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生． （ 1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有 氫氧化鋇、碳酸鈉 ；可能含有 硝 酸鉀 ；一定不含有 硫酸鈉和氯化鐵 ． （ 2）寫(xiě)出步驟 ② 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： BaCO3+2HCl═BaCl 2+CO2↑+H 2O ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷． 【專(zhuān)題】 混合物組成的推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】 由于 Ba（ OH） KNO FeCl Na2CO Na2SO4中氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知固體中一定不會(huì)含有氯化鐵，由 ① 中會(huì)生成白色沉淀，所以一定存在氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀），由 ② 知加酸沉淀會(huì)全部溶解，故 該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，據(jù)此展開(kāi)分析即可； 【解答】 解：由 ① 取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色．可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀）； 由 ② 過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉； （ 1）由分析知該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸 鉀，一定不含硫酸鈉和氯化鐵； （ 2）步驟 ② 中的反應(yīng)是碳酸鋇和稀鹽酸的反應(yīng)，方程式為： BaCO3+2HCl═BaCl 2+CO2↑+H 2O； 故答案為：（ 1）氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀；硫酸鈉和氯化鐵； （ 2） BaCO3+2HCl═BaCl 2+CO2↑+H 2O； 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的具體現(xiàn)象進(jìn)行． 28．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答： 檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì) 第一次 KCl、 K2SO Na2CO NaCl 第二次 KCl、 BaCl Na2SO K2CO3 第三次 Na2SO KCl、 K2CO NaCl （ 1）三次檢測(cè)結(jié)果中第 二 次檢測(cè)結(jié)果不正確． （ 2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過(guò)量的稀硝酸溶液，檢驗(yàn)的離子是 碳酸根離子 ；然后繼續(xù)加入過(guò)量的 Ba（ NO3） 2 溶液（填化學(xué)式），其目的是 檢驗(yàn)并除盡硫酸根離子 ；過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入 AgNO3 溶液（填化學(xué)式）． 【考點(diǎn)】 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象． 【 專(zhuān)題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷． 【分析】 在檢驗(yàn)氯離子時(shí)，我們可用硝酸銀和稀硝酸．在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，我們可用硝酸鋇和稀硝酸．為了排除碳酸根離子的干擾，我們可以先加硝酸排除干擾． 【解答】 解：（ 1）氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不能共存，可以相互反應(yīng)，所以判斷第二個(gè)方案是錯(cuò)誤的； （ 2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應(yīng)檢驗(yàn)并除去碳酸根離子．所以可先加過(guò)量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗(yàn)并除去碳酸根離子．在檢驗(yàn)氯離子和硫 酸根離子時(shí)，要先檢驗(yàn)硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質(zhì)干擾檢驗(yàn)．所以先加過(guò)量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子．最后再用硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)氯離子； 故答案為（ 1）二；（ 2）碳酸根離子； Ba（ NO3） 2； 檢驗(yàn)并除盡硫酸根離子； AgNO3． 【點(diǎn)評(píng)】 在確定溶液的組成時(shí)，首先要保證所確定的溶液中的溶質(zhì)必須保證能在同一溶液中共存，也就是所確定的溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在檢驗(yàn)硫酸根離子和氯離子時(shí)，通常先檢驗(yàn)硫酸根離子，排除硫酸銀微溶性物質(zhì)的干擾． 29．現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽 和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如圖所示）． 已知：碳酸鈉溶液呈堿性氯化鈣溶液呈中性． 選用下列藥品繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請(qǐng)依 據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題： （ 1） B中溶液是 飽和石灰水或碳酸鈉溶液 ． （ 2）取 A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，則甲是 稀鹽酸 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O ． （ 3）取 C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o(wú)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生， 則乙的化學(xué)式為 CaO ． （ 4）取 D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡． ① 用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因： Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH ． ② 最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為 氯化鈉、氯化鈣、酚酞，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞 （寫(xiě)出所有可能）． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專(zhuān)題】 實(shí)驗(yàn)推斷題． 【分析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析 ，石蕊試液在酸性溶液中為紅色，在堿性溶液中為藍(lán)色，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性或中性溶液中為無(wú)色；由于 B中溶液為藍(lán)色，故 B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液；鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成黃色溶液；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣而使飽和石灰水變渾濁；碳酸鹽遇酸化氣，據(jù)此解答． 【解答】 解：（ 1）由于 B中溶液為藍(lán)色，故 B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液，故填：飽和石灰水或碳酸鈉溶液； （ 2） A中溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液為鹽酸和酚酞，加入甲，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，則甲是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯 化鐵和水，故填：氧化鐵， Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O； （ 3） C中溶液呈紅色，可能是鹽酸和石蕊試液，也可能是石灰水或碳酸鈉溶液中的一種與酚酞試液的混合液；溶液中加入乙變渾濁，根據(jù)題目提供的物質(zhì)，可以排除溶液中含有鹽酸的可能，故 C中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，加入乙后，加丙溶液變澄清，紅色變無(wú)色，說(shuō)明丙是鹽酸，加入鹽酸溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，則原溶液中不含有碳酸鈉，故 C為氫氧化鈣溶液，乙是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水生成氫氧化鈣，使氫氧化鈣從水中析出，溶液變渾濁，故填： CaO； （ 4） 根據(jù)渾濁的溶液中加入丙有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明渾濁的原因是產(chǎn)生了碳酸鹽沉淀，則 D中盛有的是碳酸鈉溶液，加入的是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；加入鹽酸，由于溶液變?yōu)闊o(wú)色，無(wú)色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶質(zhì)可能是氯化鈉、氯化鈣、酚酞，也可能是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞，故填： ①Na 2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH ； ② 氯化鈉、氯化鈣、酚酞，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫、酚酞． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．要注意根據(jù)反應(yīng)的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷． 四、實(shí)驗(yàn)題（共 24分） 30．我國(guó)著名的閩籍制堿專(zhuān)家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用 “ 侯氏制堿法 ”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)． 資料摘要： Ⅰ ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)． Ⅱ ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳． [方案一 ]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液． 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2NaCl （ 2）分析滴加的 CaCl2溶液要過(guò)量的原因： 使碳酸鈉完全反應(yīng) ； （ 3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 91%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于 91%，這是因?yàn)? 沉淀物上會(huì)附著一些雜質(zhì) ． [方案二 ]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 利用下圖 所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）． （ 4）打開(kāi)止水夾 K，先對(duì)裝置 A和 B（已連接）通入已除去 CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和 B中含有的 二氧化碳 ，再接上裝置 C和 D． （ 5）關(guān)閉止水夾 K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置 A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． （ 6）待裝置 A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾 K， 繼續(xù)往裝置通入已除去 CO2的空氣一會(huì)兒．根據(jù) 質(zhì)量守恒 定律，裝置 C （填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生 CO2的 質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒(méi)有裝置 D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果 偏大 （選填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” ）． 【考點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專(zhuān)題】 實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究；科學(xué)探究． 【分析】 （ 1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉； （ 2）為了使碳酸鈉完全反應(yīng)，滴加的 CaCl2溶液要過(guò)量 ； （ 3）沉淀碳酸鈣上會(huì)附著氯化鈉、氯化鈣、雜質(zhì)等； （ 4）空氣中含有二氧化碳； （ 5）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳； （ 6）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和． 【解答】 解：（ 1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的 CaCl2溶液． 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2NaCl （ 2）滴加的 CaCl2溶液要過(guò)量的原因是：使碳酸鈉完全反應(yīng)． 故填： 使碳酸鈉完全反應(yīng)． （ 3）如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于 91%，這是因?yàn)槌恋硖妓徕}上會(huì)附著氯化鈉、氯化鈣、雜質(zhì)等． 故填：沉淀物上會(huì)附著一些雜質(zhì)． （ 4）打開(kāi)止水夾 K，先對(duì)裝置 A和 B（已連接）通入已除去 CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和 B中含有的二氧化碳，再接上裝置 C和 D． 故填：二氧化碳． （ 5）關(guān)閉止水夾 K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置 A中，樣品中的碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． 故填： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． （ 6）待裝置 A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾 K，繼續(xù)往裝置通入已除去 CO2的空氣一會(huì)兒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置 C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 若沒(méi)有裝置 D，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置