【導讀】2017年浙江省嘉興市秀洲區(qū)中考化學模擬試卷。有一個或兩個正確選項）。1．下列變化中，屬于化學變化的是（）。A．食物腐爛B．滴水成冰C．美酒飄香D．水果榨汁。2．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）。A．中子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)不同。C．相對原子質(zhì)量不同D．核外電子數(shù)不同。3．下列實驗基本操作正確的是（）。4．在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為。B．空氣中分離出的氮氣可用于食品防腐。D．空氣中含量最多的氣體是氧氣。A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙。B．鐵與稀鹽酸反應，溶液由無色變成淺綠色。B．純堿NaOH治療胃酸過多。可以預防齲齒，使用含氟。將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中。向久置在空氣中已經(jīng)部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸至過量。23．向75g碳酸鈣和碳酸鉀的固體混合物中加入500g

　　

【正文】 比空氣大；（ 4）與氧氣接觸． 【點評】本題考查了常見的實驗的現(xiàn)象、注意事項等，屬于基礎性的考查，難度不大，要求學生在平時學習要扎實基礎． 25．某興趣小組 利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請回答下列問題． （ 1）寫出標號 ① 儀器的名稱 長頸漏斗 ． （ 2）用高錳酸鉀制取和收集較純凈的氧氣，選擇的裝置組合是 AF （填字母）還需補充的實驗用品是 棉花 ，寫出反應的化學方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，試驗后發(fā)現(xiàn)制得的氧氣不純，可能的原因是 收集的時刻過早 ．（答一點即可） （ 3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，與 B 相比， C 作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，優(yōu)點是 控制反應的速率 ，驗證二 氧化碳收集滿的方法是 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明氣體集滿 ． 【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（ 1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析； （ 2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，收集氧氣的正確時刻進行分析； （ 3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，二氧化碳不具有助燃性進行分析． 【解答】解：（ 1）通過分析題中所指儀器的作用可知， ① 是長頸漏斗； （ 2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，所以選擇的裝置組合是 AF，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，高錳 酸鉀 在加 熱的 條件 下生 成錳 酸鉀 、二 氧化 錳和 氧氣 ，化學 方程 式為 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，實驗后發(fā)現(xiàn)制得的氧氣不純，可能的原因是收集的時刻過早； （ 3 ） 碳 酸 鈣 和鹽 酸 反 應 生成 氯 化 鈣、 水 和 二氧 化 碳 ， 化學 方 程 式為 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以與 B相比， C作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，優(yōu)點是控制反應的速率，二氧化碳不具有助燃性，所以驗證二氧化碳收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明氣體集滿． 故答案為：（ 1）長頸漏斗； （ 2） AF，棉花， 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，收集的時刻過早； （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，控制反應的速率，將燃著的木 條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明氣體集滿． 【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇． 26．某化學興趣小組在探究硫酸和氫氧化鋇與稀鹽酸中和反應實驗時，滴加酚酞溶液作為指示劑，當溶液由紅色變?yōu)闊o色時，同學們決定對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究． 【提出問題】反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？ 【做出猜想】猜想一：水；猜想二：氫氧化鋇； 猜想三： 硫酸 ． 請將猜想三補充完整，并說出你猜想的理由是 硫酸過量時，溶質(zhì)是硫酸 ．驗證正確的猜想，過程如下 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 【拓展與應用】舉例說明中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用 熟石灰中和酸性土壤 （答一點） 【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；中和反應及其應用． 【專題】科學探究． 【分析】根據(jù)硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水進行分析；中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用有熟石灰中和酸性土壤、氫氧化鋁治療胃酸過多等． 【解答】解：【做出猜想】硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，兩者恰好反應時，反應后只有水， 硫酸過量時，溶質(zhì)是硫酸，氫氧化鋇過量時，溶質(zhì)是氫氧化鋇，檢驗有無硫酸，可向溶液中滴加紫色石蕊試液，若溶液變紅，則溶質(zhì)是硫酸，否則只有水． 故填：硫酸；硫酸過量時，溶質(zhì)是硫酸；可向溶液中滴加紫色石蕊試液；溶液變紅；溶質(zhì)是硫酸． 【拓展與應用】中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用有熟石灰中和酸性土壤、氫氧化鋁治療胃酸過多等．故填：熟石灰中和酸性土壤． 【點評】本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力，設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手． 四 .理解和應用（ 28題 3分， 29題 4分） 27．某高層 建筑發(fā)生火災，有的居民把所有門窗都打開通風，瞬間火勢變大： （ 1）火勢變大的原因 打開門窗，空氣流通為燃燒提供充足的氧氣 ， （ 2）居民立刻打了報警電話，火警電話是 119 ， （ 3）消防隊員用高壓水槍撲滅了大火，用水滅火的原理 降低溫度到可燃物的著火點以下 ． 【考點】滅火的原理和方法． 【專題】化學與能源． 【分析】根據(jù)燃燒的條件進行分析解答，燃燒需要可燃物與氧氣接觸且溫度達到可燃物的著火點，根據(jù)滅火的原理選擇合適的滅火方法，據(jù)此解答． 【解答】解：（ 1）打開窗戶則空氣對流，提供了更為充足的氧氣，引起火 勢變大，故填：打開門窗，空氣流通為燃燒提供充足的氧氣． （ 2）火勢無法控制，需要立即撥打火警電話 119；故填： 119． （ 3）水能滅火的原因是水蒸發(fā)吸熱能使溫度降低到可燃物的著火點以下，故填：降低溫度到可燃物的著火點以下． 【點評】本題考查的是燃燒和滅火的知識，難道不大． 28．通過學習化學知識，我們可以把這些知識應用到實際生活中去，下面的問題怎么樣來正確處理： （ 1）去除衣服上的油污 用洗滌劑去除衣服上的油污 ， （ 2）家庭除水垢 醋酸 （ 3）家庭食用碘鹽的正確方法 要避免高溫．炒菜、做湯要出鍋時再 放碘鹽 （ 4）鑒別硫酸銨，氯化銨，氯化鎂的試劑 氫氧化鋇 ． 【考點】鹽的化學性質(zhì)；乳化現(xiàn)象與乳化作用；酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】物質(zhì)的鑒別題；溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學肥料． 【分析】（ 1）根據(jù)洗滌劑能乳化油污進行解答； （ 2）根據(jù)醋酸能和水垢反應生成可溶性的醋酸鈣進行解答； （ 3）根據(jù)碘酸鉀的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，容易揮發(fā)流失進行解答； （ 4）根據(jù)氫氧化鋇溶液能和硫酸銨反應生成氨氣和硫酸鋇白色沉淀，和氯化銨反應生成氨氣，而氫氧化鋇能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀進行解答． 【解答】解：（ 1）洗滌 劑能乳化油污，所以可用洗滌劑去除衣服上的油污；故填：用洗滌劑去除衣服上的油污； （ 2）醋酸能和水垢反應生成可溶性的醋酸鈣，所以可用醋酸除水垢；故填：醋酸； （ 3）碘酸鉀的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，容易揮發(fā)流失，所以要避免高溫．炒菜、做湯要出鍋時再放碘鹽；故填：要避免高溫．炒菜、做湯要出鍋時再放碘鹽； （ 4）氫氧化鋇溶液能和硫酸銨反應生成氨氣和硫酸鋇白色沉淀，和氯化銨反應生成氨氣，而氫氧化鋇能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，所以可用氫氧化鋇鑒別硫酸銨，氯化銨，氯化鎂．故填：氫氧化鋇． 【點評】化學源于生活，學生平時要 運用化學知識解釋實際生活問題，培養(yǎng)自己分析問題、解決問題的能力． 五 .自主學習 29．化學上把化合價升降的化學反應叫做氧化還原反應，化學價升高的物質(zhì)叫還原劑，還原劑被氧化，化合價降低的物質(zhì)叫氧化劑，氧化劑被還原．回答下列問題： （ 1）初中的化學反應一定屬于氧化還原反應的是 C A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應 （ 2）化學方應 C+2CuO 2Cu+CO2↑ ，該反應的氧化劑是 CuO ，還原劑是 C ，這個化學反應在初中反應的基本類型是 置換反應 ． 【考點】氧化反應；反應類型的判定；還原反應 ． 【專題】化學反應的基本類型和能量變化． 【分析】（ 1）根據(jù)化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的反應物、生成物種類、組成特點，分析元素的化合價的變化； （ 2）在氧化還原反應中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應；是氧化劑． 還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應，據(jù)此分析即可． 【解答】解：（ 1） A、化合反應中可能發(fā)生化合價的改變，如果有單質(zhì)參加反應，就一定由化合價的變化，所以化合反應可能是氧化還原反應，故 A錯誤； B、分解反應中可能發(fā)生化合價的改變，如果有單質(zhì)的生成，就一定有化合價的變化，所以分解反應 可能是氧化還原反應，故 B錯誤； C、在置換反應中有化合價的變化，所以置換反應一定是氧化還原反應，故 C正確； D、在復分解反應中，因為是化合物相互交換成分生成了新的化合物，一定沒有化合價的變化，所以復分解反應一定不是氧化還原反應； 故選 C； 由化學方程式可知，碳在 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 反應中得到了氧，發(fā)生了氧化反應，是此反應的還原劑， CuO反應中失去了氧，發(fā)生了還原反應，是此反應的氧化劑，因為有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成屬于置換反應， 故答案為： CuO； C；置換反應． 【點評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解氧 化還原反應的含義，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 六 .計算題（ 31 題 4分， 32題 7分） 30．清涼甘甜的汽水中常含檸檬酸，已知檸檬酸的化學式為 C6H8O7，請回答： （ 1）檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)是 6： 8： 7 ．檸檬酸的分子量 192 （ 2）檸檬酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù) % ． （ 3） g． 【考點】相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算． 【專題】化學式的計算． 【分析】（ 1）根據(jù) 1個檸檬酸分子的構(gòu)成，相對分子質(zhì) 量 =各元素相對原子質(zhì)量之和進行分析解答． （ 2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù) = 100%，進行分析解答． （ 3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量 =該化合物的質(zhì)量 該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答． 【解答】解：（ 1） 1個檸檬酸分子是由 6個碳原子、 8個氫原子和 7個氧原子構(gòu)成的，則檸 檬酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比是 6： 8： 7； 檸檬酸的相對分子量 =12 6+8+16 7=192； （ 2）檸檬酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=%． （ 3） 100%=． 故答案為：（ 1） 6： 8： 7； 192；（ 2） %；（ 3） ． 【點評】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力． 31．向盛有 硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入 218g 稀硫酸，恰好完全反應，固體全部消失，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了 ．（化學反應方程式為 Na2CO3+H2SO4 ═Na2SO4+H2O+CO2↑ ），請計算： （ 1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量． （ 2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應，由二氧化碳的質(zhì)量可求出反應的碳酸鈉的質(zhì)量、生成的硫酸鈉的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，即可求出反應后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量． 【解答】解：（ 1）設固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為 y Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 142 44 x y 解得： x= y= 答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 ； （ 2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： =%． 答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %． 【點評】本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．