蘇教版高中化學選修6單元測試-專題五-資料下載頁
2024-11-15 17:59本頁面
【導讀】銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確?？尚纬稍姵兀現(xiàn)e為負極被氧化，不再起到保護作用，B錯。鉛蓄電池的充放電反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4. 電時Pb作負極：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，在正極上：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4. 3．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni2作陽極，電解質(zhì)。A項，4AgNO3＋2H2O=====通電4Ag＋O2↑＋4HNO3，脫離反應體系的物質(zhì)是4Ag. 和O2，相當于2Ag2O，所以應當加入適量Ag2O才能復原。同理，C項應加HCl，D項應加。甲醇與氧氣反應的化學方程式為：2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O，化合價升。為運動員提供服務。據(jù)題意，氫氧燃料電池的總反應式為：2H2＋O2===2H2O，其電解液為KOH. 故產(chǎn)生LCl2時，轉(zhuǎn)移電子mol。微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，失去活性，A不正確。不能在左邊加OH－、右邊寫H2O)，B項正確?？芍?，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體L，D項錯。
【正文】 左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。 在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子轉(zhuǎn)移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一 (用 M 表示 )的結(jié)構(gòu)簡式如下： 請回答下列問題： (1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是________________________________________________________________________。 (2)在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有 ________、 ________、________(填化學式 )生成。 (3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為 ________________________________________________________________________。 (4)寫出 M 與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (5)已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為 ________________________________________________________________________。 解析： (1)根據(jù)題給信息，磷酸亞鐵鋰中存在的是 Fe2＋ 離子，很容易被空氣中的 O2氧化，故灼燒時需用惰性氣體保護。 (2)因為其他物質(zhì) 為氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒進行配平可知有 CO H2O、 NH3生成。 (3)方法二中，陽極的電極反應包括 Fe 原子失去電子生成 Fe2＋ ，還有 Fe2＋ 與 H2PO－ Li＋ 的沉淀反應。 (4)M 分子中含 3 個酯基，跟足量 NaOH 反應時，這 3 個酯基都會斷裂。 (5)可充電電池充電時，發(fā)生的反應是電池放電時的逆過程，據(jù)此原理，原電池放電時，正極是＋ 3 價鐵得電子成為＋ 2 價鐵。 答案： (1)為了防止亞鐵化合物被氧化 (2)CO2 H2O NH3 (3)Fe＋ H2PO－4＋ Li＋ － 2e－ ===LiFePO4＋ 2H＋ (5)FePO4＋ Li＋ ＋ e－ ===LiFePO4 20． (14 分 )(1)請回答有關(guān)氯堿的如下問題： 氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié) (電 )能 30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。 ① 圖中 X、 Y 分別是 ________、 ________(填化學式 )，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù) a%與 b%的大小 ________； ② 分別寫出燃料電池 B 中正極、負極上發(fā)生的 電極反應：正極： __________________，負極： ________________________________________________________________________； ③ 這樣設(shè)計的主要節(jié) (電 )能之處在于 (寫出 2 處 ) ______________________、 ________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)用電解硫酸銨溶液生產(chǎn) (NH4)2S2O8(二硫酸銨 )。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為 ________________________________________________________________________。 解析： (1)本題很有創(chuàng)意，可以很好地綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識。電解飽和食鹽水的化學方程式為 2NaCl＋ 2H2O=====通電 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 。本題突破口在于 B 燃料電池這邊，通空氣一邊為正極 (還原反應 )，那么左邊必然通 H2，這樣 Y 即為 H2；再轉(zhuǎn)到左邊裝置依據(jù) 電解飽和食鹽水的化學方程式可知唯一未知的就是 X，必然為 Cl2了； A 中的 NaOH進入燃料電池正極再出來，依據(jù) O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 可知 NaOH 溶液濃度增大。 (2)電解硫酸銨溶液，根據(jù)電解原理，陽極失電子發(fā)生氧化反應，再根據(jù)反應后的產(chǎn)物得出正確的答案。 答案： (1)① Cl2 H2 a%小于 b% ② O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ H2＋ 2OH－ － 2e－ ===2H2O ③ 燃料電池可以補充電解池消耗的電能 提高產(chǎn)出堿液的濃度 降低能耗 (其他合理答案也可 ) (2)2SO2－4 － 2e－ ===S2O2－8
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