人教版高中化學選修4模塊綜合檢測2-資料下載頁
2024-11-15 14:37本頁面
【導讀】化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，項中水蒸氣變成液態(tài)水是物理變化，屬于物理過程。下列有關敘述正確的是(). 應的反應熱ΔH＝E1－E2，A項錯誤；催化劑可以降低反應的活化能，但對反應的焓變無影響，B、D項錯誤，C項正確。3．已知熱化學方程式：H＋＋OH－===H2OΔH1. ＝－mol·L－1；12H2SO4(濃)＋NaOH===12Na2SO4＋H2OΔH2＝m，下列說法正。濃硫酸溶于水放熱，故B項正確，C、D項錯。堿，加水稀釋時，電離程度增大，正確；C項，若兩溶液無限稀釋，pH最終無限接近于7，反應，所以容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明反應已達到平衡，③符合題意。HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，即NaHCO3溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生CO2，因此b表示NaHCO3溶液，830℃時，利用“三段式”可求出反應的B的物質(zhì)的量。
【正文】 值減小。 (2)由 N2(g)＋ 3H2 3(g) 開始時 (molL － 1) 1 3 0 轉(zhuǎn)化 (molL － 1) x 3x 2x 平衡時 (molL － 1) 1－ x 3－ 3x 2x 則有 2x1－ x＋ 3－ 3x＋ 2x100% ＝ 20%，得 x＝ 13。 由 K＝ c23c 2 c3 2 ＝2322323＝ 112。 判斷平衡狀態(tài)的標志是： ① v(正 )＝ v(逆 )， ② 各成分的濃度保持不變。 ρ ＝ mV始終不變，a項不能說明反應達平衡狀態(tài)， v正 2v逆 3＝ 21。 c項不能說明反應達平衡狀態(tài)。 (3)溫度越高，反應越快，達 平衡所用時間越短。 T1T2，由 T1→ T2升高溫度，平衡向逆反應方向移動， NH3的體積分數(shù)減小， a正確；達平衡時 c(N2)、 c(H2)、 c(NH3)不變，不是 c(N2)＝ c(NH3)＝ c(H2)， b錯誤；使用催化劑，加快反應速率，但平衡不移動， c正確。 (4)由題意知：一開始兩容器的體積相同，隨著反應的進行，氣體總物質(zhì)的量減小，故壓強減小，而 B容器中保持壓強不變。相當于在 A容器中達平衡的基礎上給它增大壓強，平衡向正反應方向移動，即 B容器中 NH3的體積分數(shù)大于 A容器中 NH3的體積分數(shù)， ba，放出熱量 Q2Q1，但 N2＋ 3H2 3為可逆反應，給出的 1 mol N2和 3 mol H2不能完全轉(zhuǎn)化成 NH3，故 Q Q1都小于 。 答案： (1)① c23c 2 c3 2 ② 小 (2)112 b、 d (3)a、 c (4) 22． (8分 )鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。 (1)抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡 后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為： ________________________。 (2)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 ① 若 X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關 K應置于 ________處。 ② 若 X為鋅，開關 K置于 M處，該電化學防護法稱為 ________。 (3)上圖中若 X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關 K置于 N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加 g時， X電極溶解的銅的質(zhì)量 g(填 “”“” 或 “ ＝ ”) 。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或 鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：_________________________________________________。 解析： (1)鐵銹的主要成分是 Fe2O3，與鹽酸反應生成 Fe3＋ ， Fe3＋ 會與 Fe反應生成 Fe2＋ 。 (2)若 X為碳棒，則需將鐵件接電源的負極，即開關 K置于 N處。若 X為 Zn，則 Zn— Fe—海水構(gòu)成原電池，其中 Zn作負極， Fe作正極。此方法稱為犧牲陽極的陰極保護法。 (3)粗銅中含有雜質(zhì)，故 X電極溶解 Cu的質(zhì)量小于 g。若鍍層破損， Cu和 Fe在電解質(zhì) 溶液中構(gòu)成原電池，其中 Fe作負極，會加快 Fe的腐蝕。 答案： (1)2FeCl3＋ Fe===3FeCl2 (2)①N ② 犧牲陽極的陰極保護法 (或犧牲陽極保護法 ) (3) 在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵是負極，加速腐蝕 23． (8分 )(1)已知常溫時， mol/L某一元酸 HA在水中有 %發(fā)生電離，則該溶液的 pH＝ ________，此酸的電離平衡常數(shù) K＝ ________，由 HA電離出的 H＋ 的濃度約為水電離出的 H＋ 的濃度的 ________倍。 (2)含有弱酸 HA和其鈉鹽 NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶 液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。 ① 向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ________________，向其中加入少量 KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 ________________。 ② 現(xiàn)將 molL － 1 HA溶液和 molL － 1 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。 a．若 HA為 HCN，該溶液顯堿性，則溶液中 c(Na＋ )________c(CN－ )(填 “” 、 “ ＝ ” 或“”) 。 b．若 HA 為 CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由 大到小排列的順序是 ____________________________。 解析： 本題考查了電離平衡和離子方程式等知識，意在考查考生對基礎知識的運用能力以及計算能力。 (1)c(H＋ )＝ mol/L% ＝ 10－ 4 mol/L， pH＝ 4， K＝ 10－ 410 － 4－ 10－ 4＝ 10－ 7，由 HA 電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 4 mol/L，由水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 1410－ 4 mol/L＝ 10－ 10mol/L， 10－ 410－ 10＝ 106。 (2)①溶液中存在兩個平衡： ＋ ＋ A－ 和 A－ ＋ H2 ＋ OH－ ，加入鹽酸時，發(fā)生離子反應：A－ ＋ H＋ ===HA，加入 KOH溶液時，發(fā)生離子反應： HA＋ OH－ ===A－ ＋ H2O。 ②a. 將二者等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 HCN 和 NaCN，溶液顯堿性，說明 CN－ 的水解程度大于HCN 的電離程度，所以 c(Na＋ )c(CN－ )。 為 CH3COOH，溶液顯酸性，說明 CH3COOH 的電離程度大于 CH3COO－ 的水解程度，則 c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ )。 答 案： (1)4 10－ 7 106 (2)①A － ＋ H＋ ===HA HA＋ OH－ ===A－ ＋ H2O ②a. b． c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ )
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