人教版高中化學(xué)選修4模塊綜合檢測(cè)2(參考版)
2024-11-19 14:37本頁(yè)面
【正文】 為 CH3COOH，溶液顯酸性，說(shuō)明 CH3COOH 的電離程度大于 CH3COO－ 的水解程度，則 c(CH3COO－ )c(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ )。 (2)①溶液中存在兩個(gè)平衡： ＋ ＋ A－ 和 A－ ＋ H2 ＋ OH－ ，加入鹽酸時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)：A－ ＋ H＋ ===HA，加入 KOH溶液時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)： HA＋ OH－ ===A－ ＋ H2O。 解析： 本題考查了電離平衡和離子方程式等知識(shí)，意在考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力以及計(jì)算能力。 a．若 HA為 HCN，該溶液顯堿性，則溶液中 c(Na＋ )________c(CN－ )(填 “” 、 “ ＝ ” 或“”) 。L － 1 HA溶液和 mol ① 向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________，向其中加入少量 KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________。 (2)含有弱酸 HA和其鈉鹽 NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶 液。若鍍層破損， Cu和 Fe在電解質(zhì) 溶液中構(gòu)成原電池，其中 Fe作負(fù)極，會(huì)加快 Fe的腐蝕。此方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。 (2)若 X為碳棒，則需將鐵件接電源的負(fù)極，即開(kāi)關(guān) K置于 N處。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或 鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：_________________________________________________。 ② 若 X為鋅，開(kāi)關(guān) K置于 M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為 ________。 (2)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 (1)抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹。相當(dāng)于在 A容器中達(dá)平衡的基礎(chǔ)上給它增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即 B容器中 NH3的體積分?jǐn)?shù)大于 A容器中 NH3的體積分?jǐn)?shù)， ba，放出熱量 Q2Q1，但 N2＋ 3H2 3為可逆反應(yīng)，給出的 1 mol N2和 3 mol H2不能完全轉(zhuǎn)化成 NH3，故 Q Q1都小于 。 T1T2，由 T1→ T2升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NH3的體積分?jǐn)?shù)減小， a正確；達(dá)平衡時(shí) c(N2)、 c(H2)、 c(NH3)不變，不是 c(N2)＝ c(NH3)＝ c(H2)， b錯(cuò)誤；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)， c正確。 c項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。 判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： ① v(正 )＝ v(逆 )， ② 各成分的濃度保持不變。L － 1) 1－ x 3－ 3x 2x 則有 2x1－ x＋ 3－ 3x＋ 2x100% ＝ 20%，得 x＝ 13。L － 1) 1 3 0 轉(zhuǎn)化 (mol ② 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， c(NH3)減小， c(N2)、 c(H2)增大，故 c23c 2 c3 2 減小， K值減小。 解析： 可逆反應(yīng) N2(g)＋ 3H2 3(g) Δ H＝－ kJ/mol，是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， A中 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 a，放出熱量 Q1 kJ； B中 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 b，放出熱量 Q2 kJ。 a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c． v正 (N2)＝ 2v逆 (NH3) d．混合氣體中 c(NH3)不變 (3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是 (選填序號(hào) )________。 (2)某溫度下，若把 10 mol N2與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 20%，則該溫度下反應(yīng)的 K＝ ________(可用分?jǐn)?shù)表示 )。其原理為： N2(g)＋ 3H2 3(g) Δ H＝－ kJ/mol 據(jù)此回答以下問(wèn)題： (1)① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ ________。 答案： (1)錐形瓶、燒杯 (2)不斷振蕩錐形瓶 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 (3)藍(lán) 無(wú) (4)8bV/a (5)偏高 (6)偏低 21． (2020(5)若滴定管用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤(rùn)洗即加 Na2S2O3溶液，則會(huì)使 V偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。 (6)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線(xiàn)，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線(xiàn)，將導(dǎo)致滴定結(jié)果 ________。 (4)水中溶解氧的計(jì)算式是 ______(以 g/L為單位 )。 (2)滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手 ________，眼睛要注視 ________。有關(guān) 反應(yīng)式為： MnO(OH)2＋ 2I－ ＋ 4H＋ ===Mn2＋ ＋ I2＋ 3H2O、 I2＋ 2S2O2－3 ===2I－ ＋ S4O2－6 。 答案： (1)放熱 (E2－ E1)kJ/mol (2)c 20． (12分 )環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是： ① 量取 a mL水樣，迅速加入固定劑 MnSO4溶液和堿性 KI溶液 (含 KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為： 2Mn2＋ ＋ O2＋ 4OH－ ===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快 )。 a．鹽酸與 NaOH反應(yīng) b． Na與 H2O反應(yīng)生成 H2 c．鋁熱反應(yīng) d．灼熱的碳與 CO2反應(yīng) 解析： (1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， Δ H＝ (E2－ E1)kJ/mol。請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察下圖，然后回答問(wèn)題： (1)圖中所示反應(yīng)是 ________(填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”) 反應(yīng)，該反應(yīng)的 Δ H＝________(用含 E E2的代數(shù)式表示 )。 答案： C 二、非選擇題 (本題包括 5個(gè)小題。L － 1) B選項(xiàng)，升高溫度，平 衡右移，為吸熱反應(yīng)， B項(xiàng)錯(cuò)誤； K＝ ＝ 140， C選項(xiàng)溫度不變，所以平衡常數(shù)不變， C項(xiàng)正確； D選項(xiàng)， 140，平衡正向移動(dòng)， D項(xiàng)錯(cuò)誤。L － 1) 0 0 反應(yīng) (molL － 1s － 1
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