【導(dǎo)讀】滿足上述條件的混合物是。①BaCl2和2SO3②AgNO3和NH4Cl③FeCl3和NaHCO3④KCl和Na2CO3. 10．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)。既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是。11．我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷和鎵都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。=Al3+B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)。C．石墨電極附近溶液的pH增大D．海水中的OH?13．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。1氨水溶液中逐滴加入等濃度。加入NH4HCO3調(diào)節(jié)PH，同時(shí)產(chǎn)生FeCO3沉淀。檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗滌干凈的方法是。煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)④的方程式為。經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。制備SiCl4的裝置示意圖。

　　

【正文】 3mmol）．由圖象分析可知， a 點(diǎn)時(shí) M 溶液中除 S2O32﹣ 外，還有 ____（填含硫微粒的離子符號）． 每空 2 分 （ 2）某廢水中含有一定量的 Na+、 SO32，可能含有 CO32，某研究小組欲測定其中 SO32的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： ① 從下列試劑中選擇試劑 x為 （填序號）： A． ?L1KMnO4（ H2SO4酸化）溶液 B． ?L11NaOH 溶液 C．新制氯水 D． KI 溶液 ② 加入試劑 x生成 SO42的離子方程式為 ； 20．將幾滴 KSCN(SCN是 “ 類似鹵離子 ” ）溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份中加入 適量 KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入 SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是 ( ) A．①中紅色褪去的原因是 KMnO4 將 SCN氧化 B.②中紅色褪色的原因是 S02將 Fe3+還原為 Fe2+ C．②中紅色褪色的原因是 S02 將 SCN還原 (SCN)2 （ 1）稀鹽酸不與 Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入 H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _____________。 （ 2）在一定體積的 10mol/L 的濃硫酸中加入過量銅片。加熱使之反應(yīng)，被還 原的硫酸為 。 則濃硫酸的實(shí)際體積 _______（填 “ 大于 “ 、 “ 等于 ”或 “ 小于 ”) 180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如 KNO3 溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_________。 （ 1）二氧化鈰 （ CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用． CeO2在稀硫酸和 H2O2的作用下可生成 Ce3+， CeO2在該反應(yīng)中作 _________劑 。 （ 2）自然界中 Cr 主要以 +3 價(jià)和 +6 價(jià)存在． +6 價(jià)的 Cr 能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為 +3 價(jià)的鉻．寫出過程中的離子方程式： ___________________。 （ 1）基態(tài)硼原子的電子排布式是 ；最簡單的硼烷是 B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中 B 原子的雜化方式為 ； 7.(2020 湖南長沙模擬 )(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物 ,如 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵 (Ⅲ)] 和 Fe(CO)x等。 ① 基態(tài) Fe3+的 M層電子排布式為 。 ② 配合物 Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為 18,則 x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài) ,熔點(diǎn)為 ℃, 沸點(diǎn)為 103 ℃, 易溶于非極性溶劑 ,據(jù)此可判斷 Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型 )。 (2)O 和 Na 形成的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 ,已知該晶胞的密度為 ρ gcm 3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,求晶胞邊長 a= cm。 (用含 ρ 、 NA的計(jì)算式表示 ) (3)下列有關(guān)說法正確的是 。 :SPSi :CNOF CaO比 KCl高 ,所以 KCl比 CaO熔點(diǎn)低 CO2的化學(xué)性 質(zhì)類似 ,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形 ,相同條件下 SO2的溶解度更大 ,共價(jià)鍵鍵能越大 ,該分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高 9.(2020四川成都聯(lián)考 )已知 HClO的結(jié)構(gòu)式為 H— O— Cl,下列有關(guān)說法正確的是 ( ) sp雜化 （ 2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強(qiáng)烈的接受孤電子對的傾向。推測它們固態(tài)時(shí)的晶體類型為 ；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵 ； （ 3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸 晶體中 B（ OH） 3 單元結(jié)構(gòu)如圖 Ⅰ 所示。各單元中的氧原子通過 O﹣ H…O 氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長、層間距數(shù)據(jù)如圖 Ⅱ 所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。 ① H3BO3 是一元弱酸，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ② 根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是 ； a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑 b． H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān) c．含 1mol H3BO3的晶體中有 3mol氫鍵 d． H3BO3分子中硼原子最外層為 8e－ 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (4)利用 “鹵化硼法 ”可合成含 B 和 N 兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。 ① 該功能陶瓷的化學(xué)式為 ； ② 第一電離能介于 B、 N 之間的第二周期元素有 種。 【答案】（每空 2 分，其中（ 4） ② 1 分，共 15 分） （ 1） 1s22s22p1 sp3 雜化 （ 2）分子晶體 （ 3） ① H3BO3+H2O [B(OH)4]﹣ +H+， ② a c （ 4） ① BN ② 3 V形分子 H、 Cl都形成 π 鍵 H∶O∶Cl 4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置室溫下進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A． 驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 B． 制取干燥的 NH3 C． 干燥、收集并吸收多余 SO2D． 驗(yàn)證乙炔的還原性 11．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行 “陽光計(jì)劃 ”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力． （ 1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式 ，它位于周期表 區(qū)． （ 2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（ C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ； 1mol C60分子中 σ鍵的數(shù)目為 個(gè)． （ 4）三氟化氮（ NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由 F2和過量的 NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3 Cu NF3+3NH4F，該反應(yīng)中 NH3的沸點(diǎn) （填 “＞ ”、 “＜ ”或 “=”）HF 的沸點(diǎn)， NH4F 固體屬于 晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成 [Cu（ NH3） 4]2+配離子．已知 NF3與 NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但 NF3不易與 Cu2+形成配離子，其原因是 ．圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為 a pm，Cu 的相對原子質(zhì)量為 64，金屬銅的密度為 ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol﹣ 1（用含 a、 ρ的代數(shù)式表示）． 7．某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理．下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是（ ） A．原電池的總反應(yīng)為 Fe+Cu2+═ Fe2++Cu B．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中 NO3﹣ 移向乙燒杯 C．其他條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為 2H++2e﹣ ═ H2↑ D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差 12g，導(dǎo)線中通過 7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A．在 pH=3 的溶液中， Na+、 Cl﹣ 、 Fe2+、 ClO﹣ 可以大量共存 B． pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 C．常溫下， pH=7 的 NH4Cl與氨水的混合溶液 中： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+） =c（ OH﹣ ） D．向 ﹣ 1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 c（ OH﹣ ） /c（ NH3H2O）增大 （ 4）常溫下 CuSO4溶液中 Cu2+水解的離子方程式為 ．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10﹣ 9，則常溫下 Cu（ OH） 2的 Ksp= ． 10．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括 CO、 NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等．對汽車尾氣的治理使環(huán)境工作者面臨了巨大的挑戰(zhàn)．試回答下列問題： （ 1）用 CH4催化還 原 NOx可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4（ g） +4NO（ g） ═ 2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △ H=﹣ 1 160kJ?mol﹣ 1 ②CH4（ g） +4NO2（ g） ═ 4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △ H=﹣ 574kJ?mol﹣ 1 則由 CH4將 NO2完成還原成 N2，生成 CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是 ； （ 2） NOx也可被 NaOH溶液吸收而生成 NaNO NaNO2，已知某溫度下， HNO2的電離常數(shù) Ka=10﹣ 4mol?L﹣ 1， NO2﹣ 的水解常數(shù)為 Kh=10﹣ 10mol?L﹣ 1，則該溫度下水的離子積常數(shù) = （用含 Ka、 Kh 的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度 25℃ （ “＞ ”、 “＜ ”、 “=”）． （ 3）化工上利用 CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO（ g） +2H2（ g） ═ CH3OH（ g）△ H=﹣ ?mol﹣ 1．不同溫度下， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率如圖 1 所示：圖中 T T T3的高低順序是 ，理由是 ． （ 4）化工上還可以利用 CH3OH 生成 CH3OCH3．在體積均為 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH（ g） ═ CH3OCH3（ g） +H2O（ g）． 容器編號 溫度（ ℃ ） 起始物質(zhì)的量（ mol） 平衡物質(zhì)的量（ mol） CH3OH CH3OCH3 H2O Ⅰ 387 Ⅱ 207 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（填 “吸熱 ”、 “放熱 ”），若起始是向容器 Ⅰ 中充入、 ，則反應(yīng)將向 方向進(jìn)行（填“正 ”、 “逆 ”）． （ 5） CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域 有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為： 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，電池工作時(shí)的示意圖如圖 2所示：質(zhì)子穿過交換膜移向 電極區(qū)（填 “M”、 “N”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．（ 3）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的 CO、 NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知： ①N2（ g） +O2（ g） ═ 2NO（ g） △ H1 ②2C（ s） +O2（ g） ═ 2CO（ g） △ H2 ③C（ s） +O2（ g） ═ CO2（ g） △ H3 則 NO（ g）與 CO（ g）催化轉(zhuǎn)化成 N2（ g）和 CO2（ g）的 反應(yīng)熱 △ H （用 △ H△ H △ H2表示）． （ 4）由 N2O 和 NO 反應(yīng)生成 N2和 NO2的能量變化如圖所示，若生成 1mol N2，其 △ H= kJ?mol﹣ 1． （ 5）工業(yè)上常用 Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以 NO 和 NO2的混合物為例）． 已知： NO 不能與 Na2CO3溶液反應(yīng)． NO+NO2+Na2CO3═ 2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3═ NaNO2+NaNO3+CO2 ①用足量的 Na2CO3溶液完全吸收 NO 和 NO2的混合物，每產(chǎn)生 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） CO2（全部逸 出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加 44g，則混合氣體中 NO 和 NO2的體積比為 ． ②用 Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是 ． 2020 年 8 月 12 號接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。 根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、 4， 6二硝基苯 鄰仲丁基苯酚等。 回答下列問題 ： （ 1）在組成 NH4NO NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是 ___________（填元素符號），解釋原因 _____________________________________________ （ 2） 二甲基二硫和甲酸 中，在水中溶解度較大的是 ___ ____（填名稱），原因是_________ ___________________________________________； 燒堿 所屬的晶體類型為 ________ ； 硫 化 堿 （ Na2S ）的 S2 的 基 態(tài) 電 子 排 布 式 是__________________________ （ 3） 硝酸銨中 ， NO3的立體